Question

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

 

硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。根據圖示回答下列問題：

(1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；

(2)若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1，K2，則K1________K2；若反應進行到狀態D時，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)；

 

Answer 1

(1)<　向左　(2)>　>

【解析】(1)從圖像來看，SO3的含量隨著溫度的升高而降低，說明反應逆向移動，故該反應為放熱反應；恒溫、恒容條件下，充入氦氣，容器容積增大，對原反應混合物來說相當于減小壓強，平衡逆向移動。(2)因該反應是放熱反應，平衡常數隨著溫度的升高而降低；D點要達到相應溫度下的平衡狀態，SO3的含量應繼續增大，故正反應速率大于逆反應速率。