Question

【題目】（1） 3.01×1023個CO2分子中含_____________mol氧原子，在標準狀況下其體積為____L，0.4 molOH-的中有 ______個電子。

（2）實驗中需取0.1mol CuSO4配制溶液，若用CuSO4 5H2O替代，則應稱取CuSO4 5H2O的質最為___g。

（3）同溫同壓下，等質量的N2和CO2所含分子數比為_____，體積比為________。

（4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則28g該氣體所含有的分子數為_____________。

（5）在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為____g。

（6）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸____mL。

Answer 1

【答案】 1 11.2 4NA或2.408×1024 25.0 (25） 11:7 11:7 NA (或 6.02×1023) 16 5.4

【解析】（1） 3.01×1023個CO2的物質的量為0.5mol，含1mol氧原子，在標準狀況下其體積為11.2 L。OH-有10個電子 ，0.4 mol OH-的中有4NA（或2.408×1024）個電子。

（2）實驗中需取0.1mol CuSO4配制溶液，若用CuSO4 5H2O替代，則應稱取0.1mol CuSO4 5H2O，其質最為25.0g。

（3）N2和CO2的摩爾質量之比為7:11。等質量的N2和CO2，其物質的量之比與摩爾質量成反比，所以物質的量之比為11:7，所含分子數之比等于物質的量之比，為11:7；同溫同壓下，體積比等于物質的量之比，為11:7。

（4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則該氣體的摩爾質量為1.25g/LL/mol=28g/mol，所以28g該氣體的物質的量為1mol，所含有的分子數為NA (或 6.02×1023)。

（5）在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其物質的量為1mol，質量為30g，則32n(O2)+28[1-n(O2)]=30，解得n(O2)=0.5mol，所以其中氧氣的質量為16g。

（6）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，先求c(H2SO4)= mol/L =18.4mol/L，配制過程中需量取濃硫酸V =5.4mL。