Question

（一）在配制物體的量濃度溶液時，下列操作出現的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“無影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體              。
（2）配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。              。
（3）發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線。          。
（二）實驗室常用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度。
（1）配制0.5mol·L^-1NaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為                      。
（2）用滴定管準確量取20.00毫升未知濃度鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點。
某學生進行了三次實驗，實驗數據如下表：

實驗編號	鹽酸體積（ mL ）	標準NaOH溶液的體積（mL）
1	20．00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中誤差較大的是第_____次實驗，造成這種誤差的可能原因是_______________。
A．滴定管在裝標準NaOH溶液前未潤洗
B．滴定開始前裝標準NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數時未發現氣泡
C．滴定開始前裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡
D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干
E．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數
F．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
G．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（3）該同學所測得鹽酸溶液的物質的量濃度為___________（結果保留三位小數）。

Answer 1

（一）（3分，各1分）（1）偏低 （2）無影響 （3）偏低
（二）（1）燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（2分）
（2）1 （1′）      A、B、G  （共2′）
（3）0.425 mol/L（共2′）

考查溶液的配制、中和滴定等實驗操作
（一）（1）稱取已吸潮的氫氧化鈉固體，將使溶質的質量偏小，最終溶液濃度偏低
（2）容量瓶內有少量水對溶液濃度沒有影響
（3）溶液液面超過刻度線，也就是在定容時加水過多，將使濃度偏低（只能重新配制溶液）
（二）（1）見答案
（2）比較三組數據可知，第一組所消耗標準溶液體積與其它組相關較大，即誤差較大的數據
A、滴定管沒有用標準液潤洗，將使標準液濃度偏小，導致所消耗標準液體積偏大，正確
B、氣泡的體積充當了標準液的體積，導致所消耗標準液體積偏大，正確
C、將導致標準液體積偏小，排除
D：不影響結果，排除
E：將導致標準液體積偏小，排除
F、導致標準液損耗，偏小，排除
G、說明滴加標準液偏多，正確
（3）根據多次測量求證平均值的原則可知標準液的體積為17.00ml，則由c(HCl)×0.020=0.5×0.017可計算出：鹽酸溶液的物質的量濃度為0.425 mol/L