【題目】將足量Na2O2投入FeCl2溶液中可觀察到的現象是（ ）
A.生成白色沉淀
B.生成紅褐色沉淀
C.有氣泡產生
D.無變化
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【題目】下列各項決定于原子結構的哪一部分：①質子數，②中子數，③原子的最外層電子數．（以下各項選擇序號填空）
（1）元素的種類取決于；
（2）原子的質量數主要由決定；
（3）元素的化學性質主要由決定．
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品
B. 我國預計2020年發射首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是晶體硅
C. “海水淡化”可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化
D. “一帶一路”是現代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素
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【題目】在已達到電離平衡的0.1 mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是（ ）
A．加少量鹽酸 B．加熱 C．加少量醋酸鈉晶體 D．加少量水
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【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=__________，若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數分別為K1、K2、K3，則K2=________（用K1、K3表示）。
（2）反應Ⅲ自發進行條件是___________（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。
（3）在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發生反應Ⅰ，實驗測得不同反應溫度與體系中CO2的平衡轉化率的關系，如下表所示。
溫度（℃） | 500 | T |
CO2的平衡轉化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“高于”或“低于”)。
②溫度為500℃時，該反應10 min時達到平衡：
a．用H2表示該反應的速率為____________________；
b．該溫度下，反應I的平衡常數K=______________。
（4）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（a）及CH3OH的產率（b），如圖所示。
①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（選填編號）。
A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．分離出甲醇 D．增加CO2的濃度
②據圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.NaHS水解反應：HS－+H2O
H3O++S2－
B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3++3H2O
Al(OH)3(膠體)+3H+
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O
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【題目】利用二氧化碳廢氣生產化工產品是解決室溫效應的有效途徑之一，對用二氧化碳為主要原料生產的四種產品(如下圖所示)的相關說法不正確的是
A．反應CO2(g)+C(s)＝2CO(g)的△H＞0，△S＞0
B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等傳統塑料，可消除白色污染
C．CO(NH2)2與NH4CNO互為同分異構體，兩者化學性質相同
D．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
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【題目】向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產生沉淀的物質的量n和加入溶液B的體積關系如下圖所示：
（1）當加入110 mL B溶液時，溶液中的沉淀是___________（填化學式）。
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物質的量濃度之比是___________。當B溶液加到90 mL～100 mL這一段時間中，所發生的離子反應方程式是____________________。
（3）將A、B溶液中各溶質的物質的量濃度（c）填入下表中。
溶質 | Na2SO4 | NaOH | BaCl2 | AlCl3 | FeCl3 |
c/mol·L－1 |
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