Question

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

（1）該硫酸的物質的量濃度為_____________mol/L。

（2）某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要240 mL4.6 mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸______mL。

（3）在配制4.6 mol/L稀硫酸的過程中，下列情況對所配制硫酸溶液物質的量濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中_______；

②定容時仰視刻度線_______；

③用量筒量取濃硫酸時俯視_______；

④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面______。

（4）實驗過程中出現下列情況應如何處理？

①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1~2 cm時，應____________________________；

②加蒸餾水時不慎超過了刻度，應__________________。

Answer 1

【答案】18.462.5偏高偏低偏低偏低改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面的最低處和刻度線相切重新配制

【解析】

（1）該濃H2SO4的物質的量濃度=mol/L=18.4mol/L；

（2）實驗室沒有240mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，根據稀釋定律，需要濃硫酸的體積==62.5mL；稀釋濃硫酸應將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液；

（3）①溶液具有熱脹冷縮性質，未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容，冷卻后溶液的體積偏小，導致所配溶液濃度偏高；

②定容時仰視觀察液面，液面再刻度線上方，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；

③用量筒量取濃硫酸時俯視刻度，看到的讀數偏大，但量取的實際體積偏小，也就是說溶質少了，所以所配溶液的物質的量濃度比實際偏低；

④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；

（4）①定容的正確操作：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，應改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；

②加蒸餾水時不慎超過了容量瓶頸刻度線，導致實驗失敗且無法補救，需要重新配制。