【題目】石墨在一定條件下轉化為金剛石，其能量變化如圖所示，其中ΔE1=393.5 kJ，ΔE2=395.4 kJ，下列說法正確的是
A. 1 mol石墨完全轉化為金剛石需吸收1.9 kJ的能量
B. 石墨轉化為金剛石屬于物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨的
D. 1 mol金剛石的能量大于1 mol CO2的能量
【答案】A
【解析】
A. 根據題圖可知，1 mol石墨和1 mol O2的總能量小于1 mol金剛石和1 mol O2的總能量，而生成物CO2的總能量相同，可推知1 mol石墨的能量小于1 mol金剛石的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，1 mol石墨完全轉化為金剛石需吸收的能量為ΔE2-ΔE1=395.4 kJ-393.5 kJ=1.9 kJ，正確；
B.石墨轉化為金剛石的過程中有舊化學鍵的斷裂也有新化學鍵的形成，屬于化學變化，B錯誤。
C. 石墨的能量比金剛石的低，所以石墨的穩(wěn)定性強于金剛石，故錯誤；
D. 1 mol金剛石的能量和1 mol CO2的能量不能比較，故錯誤。
故選A。
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【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A | B | C | D |
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實驗室制取蒸餾水 | 用SO2和NaOH溶液做噴泉實驗 | 證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好 | 證明銅與濃硝酸的反應是放熱反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖：
(1)由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為：________。通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________。
(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_________。
(3)固體A主要為_______(填化學式)，固體B主要為_________(填化學式)。
(4)為檢驗得到的重鉻酸鉀晶體中含有少量的氯化鈉雜質，實驗方法是：________；進一步提純產品的方法是_________。
(5)將SO2通入用硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，可制得硫酸鉻鉀KCr(SO4)2，反應的化學方程式為______；如果溶液的酸堿性控制不當，可能會有Cr(OH)SO4雜質生成。現從得到的硫酸鉻鉀產品中取出3.160g樣品加入足量鹽酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g。若產品中雜質只有Cr(OH)SO4，則該產品中KCr(SO4)2的質量分數為_______（用百分數表示，保留1位小數）。〖摩爾質量/g·mol-1：KCr(SO4)2：283；Cr(OH)SO4：165〗
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是
A. 正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B. 放電過程中，Li+向負極移動
C. 沒轉移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
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【題目】鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對應的化合物因組成與結構性質差異很大。
(1)鈉原子核外電子共占據_______個軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式_______。
(2)氯化鈉的熔點比氯化鉀的_______（填“高”或“低”），原因是________。
(3)實驗室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：___。
(4)氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是_________（填標號）。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力
(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質容器中熔化，在稀有氣體的保護下，以鎳為陽極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫出反應的化學方程式為：_______。其中，氧化產物是：_____，若反應轉移0.8mol電子，至少消耗______g NaOH。
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【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
(1)按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是______。
a．原子半徑和離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．單質的熔點降低
d．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強
原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為_____，氧化性最弱的簡單陽離子是____。
(2)已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_____；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_____。
(3)晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（純）
Si（純）
寫出SiCl4的電子式：_____；
(4)下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_____。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(5)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1。寫出該反應的化學方程式：____。
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；
（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應式為______； X電極上發(fā)生的電極反應為______；（填反應類型）
（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag＋向_______ （填正極或負極）移動。
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重_________________。
（5）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質,兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：H2+O2--2e-=H2O； B極：O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極；電子從該極____(填“流入”或“流出”)，該電池的總反應為_______。
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【題目】已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：
。請根據如圖回答：
（1）物質A的化學式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和
可選用的試劑是___。
（2）寫出反應①的化學反應方程式____。
（3）反應①～⑤中，屬于加成反應的是____；反應⑤的反應條件為___。
（4）寫出2種滿足下列條件的
同分異構體的結構簡式。___，____。
①含苯環(huán)結構 ②能發(fā)生銀鏡反應
（5）設計由
制備 
的合成路線（無機試劑任選）。_____
合成路線常用的表示方式為：
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