Question

H₂O₂是在醫療、化工方面應用廣泛的化學試劑。
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，則應選擇的過氧化物是________；
（2）實驗室可用H₂O₂與次氯酸鈉反應制氧氣，其中還原劑是__________，寫出該反應的化學方程式                            ，生成0.5mol氧氣，轉移電子_______mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H₂O₂的含量：
H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂↑ + H₂O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質的質量為____________ g。

Answer 1

（1）BaO₂
（2）H₂O₂，H₂O₂+NaClO=H₂O+NaCl+O2↑，1
（3）1.7g

解析試題分析：（1）BaO₂與稀硫酸反應后生成硫酸鋇沉淀，容易除去。
（2）分析元素的化合價變化，H₂O₂中的O由-1價升高為0，為還原劑；H₂O₂與次氯酸鈉反應制氧氣，根據氧化還原反應的規律，還會生成NaCl和H₂O，然后可寫出化學方程式；由化學方程式可知：O₂～2e?，生成0.5mol氧氣，轉移電子為：0.5mol×2=1mol。
（3）根據氧化還原反應中得失電子數相等，可推出：2KMO4～5H₂O₂，則m(H₂O₂)=0.5mol/L×0.04L×5/2×34g/mol=1.7g.
考點：本題考查氧化還原反應方程式的書寫、電子轉移、根據氧化還原反應的化學計算、還原劑的判斷及反應物的選擇。