【題目】下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（ ）
A.酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4
B.原子半徑大小：Na＞S＞O
C.堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D.還原性強弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
B.將重油經過裂化可以得到汽油
C.將石油裂解制得乙烯等化工原料
D.石油裂化的目的是提高汽油等輕質燃料的產量和質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)為消除氮氧化物(NOx)的污染，可采用甲烷催化還原法:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ/mol
則△H2=_________。
(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產品——甲醛，制備過程中能量的轉化關系如圖所示。
①寫出上述反應的熱化學方程式______________。
②反應熱大小比較:過程I______過程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③上述反應過程中,需向體系中通入適量空氣，控制條件消耗體系中的H2，既提高甲醛產率，同時使反應溫度保持不變，則理論上n(CH3OH)：n(空氣)=________。（已知:H2(g)+
O2(g)==H2O(g) △H=-akJ/mol，空氣中O2的體積分數為0.2)
(3)工業上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0
當混合氣體的組成固定時，CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。圖中的壓強由大到小順序為_____，判斷理由是_____________；試解釋CO平衡轉化率隨溫度升高面減小的原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（ ）
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應達到平衡時： 
= 
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Mn2+）變大
D.MnS（s）的濁液中加入少量可溶性MnSO4固體后，c（S2﹣）變大
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【題目】已知A、E為金屬單質，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，回答下題。
（1）實驗室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中。
（2）寫出B轉變成C的化學方程式_______________________。0.1molB參與該反應，轉移電子的個數為_________ 。
（3）用化學方程式表示沉淀G顏色發生變化的原因：____________________________________________。
（4）從A、B、C、D、E、G、H選出試劑可制備F，寫出對應離子方程式：______________________________________；
（5）直接向F溶液中加入B固體，寫出可能出現的現象：______________________________
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【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( )
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質．已知：
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
電離常數（25℃） | K=1.8×10﹣5 | K=4.3×10﹣7 | K=5.0×10﹣4 |
請回答下列問題：
（1）一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是（填代號）．
a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱 d．溶液中c（OH﹣）c（H+）不變
（2）25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 ， 所得混合液的pH=6，則混合液中 
= ．
（3）常溫下，將20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分別與20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是（填寫序號）；反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO﹣） c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖2所示，則HX的電離平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數．
（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3H2O的電離常數Kb= ．
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【題目】銅～鋅原電池，電解質溶液為稀硫酸，當該原電池工作時（ ）
A.銅電極上發生氧化反應
B.銅電極上發生還原反應
C.電子從銅極經過外電路流向鋅極
D.電解質溶液中H+濃度不變
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