某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種性質并測定其組成,設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題:
（1）儀器a的名稱為 ;儀器b中可選擇的試劑為 。
（2）實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是 （填字母）。
| A．Cl2 | B．O2 | C．CO2 | D．NO2 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了下圖所示實驗，A處是氣體發生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選�。�
①碳酸鈉 ②碳酸氫鈉 ③碳酸氫銨 ④氯化銨 ⑤熟石灰 ⑥氫氧化鈉
按上圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈，部分實驗的現象如下：鉑絲繼續保持紅熱狀態，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品是 （填物質序號）
（2）B裝置的作用為
（3）D中銅片發生反應的離子方程式為 ，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的 （填下列各項序號）
| A．Na2CO3 | B．AgNO3 | C．H2SO4 | D．FeSO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，某課外活動小組設計了下列實驗。圖中D為止水夾，F是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去。
請回答有關問題：
（1）組裝好裝置后，關閉D，若裝置的氣密性良好，向外抽注射器活塞，C裝置中有什么現象？
；
（2）反應開始前要向體系中通入氣體A，為什么？ ；A可以是 （填序號） ①N2 ②O2 ③空氣 ④CO2
（3）當完成裝置A的實驗目的后，關閉D，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸。B中反應的離子方程式是： 。
（4）反應一段時間后，將F中空氣推入E中，證明生成了NO實驗現象是： 。
（5）裝置C的作用是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在。
（1）某研究小組設計的制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。
Ⅰ.打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
Ⅱ.C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱。
Ⅲ.過濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液經過 、 、過濾、洗滌、烘干，得到產品Na2S2O3·5H2O。
①Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是 （用離子方程式表示）。
②Ⅳ中，操作步驟是 、 。
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式） 溶液。
④有一小組在實驗中發現，二氧化硫氣體產生緩慢以致后續現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因 。
（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋的濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如下表所示：
| 編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3標準 | | | | |
| 溶液的體積/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為了證明一氧化碳具有還原性，有人設計了下列實驗：
（1）裝置B中最適宜的試劑是___________________________________________。
（2）裝置D中發生反應的化學方程式是___________________________________。
（3）必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是_________________________。
（4）若根據F中石灰水變渾濁的現象也能確定CO具有還原性，應在上圖中裝置______與______之間連接下列裝置中的______（填序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空：
Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應
(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與________(填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用________。
a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是________________。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發生反應：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl)的反應。實驗時打開彈簧夾1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子______________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物質的性質
(4)利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl－和Br－的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是______________________________________________________。
(5)若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________。
(6)將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發生反應的化學方程式為______________________；F的燒杯所起的作用是________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有
關性質。
（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用__________（填序號）。B的作用是_______。
a．堿石灰 b．濃硫酸 C．生石灰 d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_______（填I或Ⅱ）。
I．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水
Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為__________________________________________________。 該反應證明氨氣具有_________ 性。
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_________（填裝置序號）。
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為________________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。探究二氧化硫的制取和性質都有著非常重要的意義。
（1）工業上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－1價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：
該反應中被氧化的元素是__________（填元素符號）。當該反應轉移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為________L。
（2）①實驗室可用70％的濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，如果能控制反應速度，下圖中可選用的發生裝置是_______（填寫字母）。
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有4.0％亞硫酸鈉（質量分數）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_______g（保留一位小數）。
（3）某化學興趣小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為___________________________。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發生反應的離子方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。
已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。
②氯氣和堿的反應的過程中放出熱量。溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：6Cl2 + 6Ca(OH)2
5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。
甲 乙 丙 丁
請回答下列問題：
（1）①甲裝置中發生反應的化學方程式是 。
②乙裝置中的試劑是 ，作用是 。
③該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應。則理論上最多可制得標況下氯氣 L，Ca(ClO)2 g。
（2）小組成員發現，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO—、ClO3— 兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應）。
①圖中曲線Ⅱ表示 離子的物質的量隨反應時間變化的關系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為 mol。
③另取一份與②等物質的量Ca(OH)2的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl—的物質的量為0.35mol，則產物中
= 。
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3Cu+3H2O+N2（2分）
（1分）
