【題目】下列有關物質性質、用途的說法都正確的是
A. 硅晶體是良好的半導體，可用于制造光導纖維
B. 高壓鈉燈發出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明
C. 生石灰能與水反應，可用于除去CO2氣體中少量的水蒸氣
D. 碳酸鈉具有堿性，可用于治胃酸中和劑
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
I．2015年國產C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業進入了新的發展階段。
（1）飛機的外殼通常采用鎂－鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為 ，第一電離能：鎂 （填“大于”或“小于”）鋁。
（2）現代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料--玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環氧樹脂，常見的E51型環氧樹脂中部分結構如下圖所示：
其中碳原子的雜化方式為 ，個數比為 。
II．大型飛機的發動機被譽為航空工業皇冠上的“寶石”。制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料。
（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式 ；
（4）下圖為碳化鎢晶體的一部分結構， 碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結構中，其中鎢原子有 個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有 個 ，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是 。
A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag
（5）假設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質量為M g/mol，密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數NA用上述數據可以表示為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B．12C60和石墨
C．
和 
D．35Cl和37Cl E．乙醇和乙二醇
①互為同位素的是_____________；②互為同系物的是________________；
③互為同素異形體的是__________；④互為同分異構體的是_____________；
⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是____。
（2）寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：
A．
：________________________；
B．CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3：_______________________；
C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷：______________________________；
D．2－甲基－2－丁烯：_________________；
E．2，4，6-三硝基苯酚：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質之間的反應與對應的反應類型不相符的是
A.乙烯與溴水——加成反應B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合酸——取代反應
C.乙醇與鈉——置換反應D.甲烷與氧氣（點燃）——化合反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向200mL0.1molL﹣1的Fe（NO3）2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為（ ）
A. 1.44 g B. 1.6 g C. 2.82 g D. 4.36 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為_________。
（2）酸浸過程中可用稀硫酸和H2O2替換HCl，優點為____________；寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：______________。
（3）寫出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反應的離子方程式：__________。
（4）化學家研究發現，SbF5能將MnF4從離子[SbF6]2-的鹽反應得到，SbF5轉化成穩定離子[SbF6]-的鹽。而SbF4很不穩定，受熱易分解為SbF3和F2。根據據以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423 K 的溫度下制備F2的化學方程式:______________________。
現代工業以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質，電解制氟裝置如圖所示。 已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發生的電極反應式_______。電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產物嚴格分開的原因是________。
（5）已知25 ℃時，HF的電離平衡常數Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產生：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《菽園雜記》對海水提取食鹽有如下記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，侯曬結浮白，掃而復淋”。上述涉及的“灰”作用是
A. 吸附 B. 蒸餾 C. 鹽析 D. 過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
B. 銅片溶于稀硝酸產生無色氣體：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C. 向NaClO溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D. 用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若用AG表示溶液的酸度，表達式為：AG=lg
。室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol·L-1HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 室溫下，該HA的電離平衡常數約為10-5
B. C點時加入NaOH溶液的體積為10mL
C. 滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小
D. 若B點加入的NaOH溶液體積為5mL，所得溶液中c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)
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