制備氮化鎂的裝置示意圖如下：
回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性的方法是__________________________，
a的名稱是________，b的名稱是________。
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式________________________________。
(3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C與D的位置對調并說明理由________。
(4)寫出E中發生反應的化學方程式____________________。
(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象___________________________________
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式： 。
（2）寫出試劑Y的名稱_____________________。
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現對C成分進行猜想和探究。
①提出合理假設：
假設一：存在兩種成分：NaHCO3和__________
假設二：存在三種成分：NaHCO3和__________、__________。
②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。 | |
| 步驟2：向A試管中滴加_________： | ①若無明顯現象，證明固體中不含碳酸鈉； ②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉。 |
| 步驟3：向B試管中滴加________： | 若溶液變渾濁，結合步驟2中的①，則假設一成立：結合步驟2中的②，則假設二成立。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室里常見到如圖所示儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄。該儀器可進行多項實驗，當玻璃管內裝有碘晶體時，用此儀器可進行碘升華實驗，具有裝置簡單，操作方便，現象明顯，沒有污染，可反復使用等優點。
(1)用此儀器不能反復進行的實驗是 。
A．NH4Cl固體受熱分解
B．KMnO4晶體受熱分解
C．白磷和紅磷在一定溫度下互相轉變
(2)如果玻璃管內裝有某種紅色溶液，加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復紅色，該溶液可能是 ；如果玻璃管內封有無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復原顏色，此溶液可能是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室用裝置Ⅰ制氨氣和氧氣的混合氣體，A中裝有濃氨水，C中盛有堿石灰；用裝置Ⅱ
驗證氨的某些性質，D內放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向①→②→③→④連接各儀器。
請回答下列問題：
（1）①儀器A的名稱是 ，儀器B中應加入的固體藥品 （填化學式）；
②實驗中觀察到D內紅棕色氣體的化學式為 ，證明氨氣具有 性；
（2）若用裝置Ⅰ制取干燥的SO2氣體，則：
①B中發生反應的化學反應方程式為 ；
②此時儀器C中改為盛裝P2O5 的作用是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
丁：MgO、NO2、N2
(1)實驗小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是
_______________________________________________________________。
查閱資料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：
(2)實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續放出，表明__________。
②稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是________；關閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先________，然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體出現，C、D中未見明顯變化。
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0 g。
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現象。
(3)實驗結果分析討論
①根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想______是正確的。
②根據D中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發生氧化還原反應：______________(填寫化學方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢測到的原因是___________________________________________
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步探究。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行探究：將6.4 g銅片和含0.2 moL溶質的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學認為要證實上述結論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：________________
（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：_____
| A．鐵粉 | B．鈉 | C．氯化鋇溶液 | D．銀粉 |
| 序號 | 不合理的原因 | 誤差 （偏低或偏高） | 改變措施 |
| 方案① | | | |
| 方案② | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。
(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有__________________。
(2)裝置A中盛有的試劑是________，作用是___________________________________。
(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發生反應的離子方程式是________________。
(4)證明FeBr2與Cl2發生了氧化還原反應的實驗方法是__________(填操作方法)。
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設。假設1：只存在SO32—；假設2：只存在ClO－；假設3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。
(5)學習小組判斷同時存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。
(6)現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
a．3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4
c．1 mol·L－1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化鉀溶液
e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。
步驟二：向A試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現象)，則假設1成立。
步驟三：向B試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現象)，則假設2成立。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示裝置：
（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現出的特質有________________。
（2）反應開始后，發現B、D兩個集氣瓶中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，用熱水浴給B、D兩個集氣瓶加熱。兩個集氣瓶中的現象分別為：B____________________；D____________________。
（3）裝置C的作用是______________________________________________________。
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩個發生裝置按圖所示裝置繼續進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。
試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題：
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（結合離子方程式說明）
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
研究性學習小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進行性質探究實驗。
（1）D中的實驗現象是 ，C、E中溶液都褪色，分別體現SO2 、 性質。
（2）請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置(標相關試劑)。
（3）研究小組發現B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為留下的沉淀物是 ，形成該沉淀的反應方程式有： 。
為了進一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結果發現沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進A裝置（如右圖），再進行實驗，B中沒有出現渾濁。下列氣體可作為X氣體的是 （填序號，不定項選擇)
A．CO2 B．NH3 C．O3 D．N2 E．NO2
（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區空氣中SO2的含量，取10m3(標準狀況)的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質量為0.233g，則：
①沉淀洗滌要干凈，檢驗洗滌已經干凈的實驗操作是 。
②試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達式并計算結果，結果單位用mg/m3表示)。
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2N2↑＋Na2SO4＋4H2O
