【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是
A．該反應的氧化劑是ClO-,還原產物是N2
B．消耗1mol還原劑．轉移6mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D．水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：
已知：① NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。
② 高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。
請回答下列問題：
（1）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為 ，冷卻的目的是 。
（2）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為 。
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是 。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業上生產漂白粉的離子方程式： 。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為 。（結果保留兩位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O
2H＋+2CrO42－(黃色)。
①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變為橙色；
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變為綠色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(綠色)+3SO42－+4H2O。下列分析正確的是（）
A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存
B．實驗②說明氧化性：Cr2O72－＞SO42－
C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小
D．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．氧化銅和氧化亞銅都是黑色
C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬
D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂鋁都不能溶于濃鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置，其中D裝置試管內盛有水，燒杯內為沸水浴。
（1）儀器a的名稱是 。
（2）C裝置的作用是 。
（3）E裝置中發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g).寫出發生反應的化學方程式 。D裝置的作用是 。
（4）E處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，B中的現象是 。
（5）量取20mlF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進行試驗，其中能使有色布條褪色的是 (填“上層液”或“下層液”)。
（6）設計試驗方案證明上述試驗E中反應有HCl(g)生成 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原子的一種激發態為1s22s12p1 ， 則該元素在周期表中的位置為（ ）
A.第二周期ⅡA族
B.第二周期ⅢA族
C.第二周期ⅠA族
D.第二周期ⅣA族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F、G七種物質，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質，D為FeSO4溶液，G為CuSO4溶液，它們之間存在如圖所示關系：
（1）推測下列物質的化學式A ，B ，F 。
（2）寫出A→C轉化的化學方程式 。
（3）寫出C+G→D+F轉化的離子方程式 。
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