Question

【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。

（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，_______________(填操作)；④拆除裝置，取出產物。

（3）一小組同學利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：

①三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為___________________________________；

②支管B的作用是_________________________；

③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液

④該反應常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；________________________________________。

（4）測定產品中CaO2含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的硫酸，充分反應。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重復上述操作2 次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。

CaO2的質量分數為________(用字母表示)。（已知：I2 + 2S2O===2I－+ S4O）

Answer 1

【答案】 dfebcf (或dfecbf) 熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl 平衡氣壓，便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下 A 溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率 淀粉溶液 %

【解析】

（1）制備過氧化鈣時，用雙氧水制備氧氣，鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氧氣中會混有水蒸氣，所以在與鈣化合之前需要干燥，選用試劑是濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶，所以正確的順序為：dfebcf或dfecbf；（2）實驗結束時為防止空氣進入裝置，還要繼續通氧氣直到裝置冷卻，所以實驗結束時的操作為熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞，故答案為：熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；（3）①三頸燒瓶中氯化鈣與雙氧水發生反應，主要反應的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl；②支管B的作用是平衡氣壓，便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下；③過氧化鈣（CaO2）難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是無水乙醇；答案選A；④該反應常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；（4）過氧化鈣氧化碘化鉀生成碘單質，碘遇淀粉變藍，故指示劑選淀粉溶液；根據電子轉移守恒關系可知：

CaO2 ~~~~~ I2 ~~~~~ 2S2O32-

72 2

am c×V×10-3mol

因此m%==。