【題目】下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是（ ）
A.Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖Ⅱ
B.圖Ⅱ裝置稱為外加電流陰極保護法
C.圖Ⅰ中C棒上：2H++2e=H2↑
D.圖Ⅱ中Fe表面發生還原反應
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知ba=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法正確的是
A. 線段Ⅱ表示Br的變化情況
B. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C. 根據圖象無法計算a的值
D. 線段Ⅳ表示
的變化情況
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【題目】某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
(1)裝置A中的燒瓶內固體可選用________(填字母)。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.燒堿
(2)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
備選裝置 | ||
|
|
|
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
B：________、D：________、E：________。
(3)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：_______
(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案確定該白色固體中的陽離子：________________
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【題目】日常生活中常見電動自行車主要部件之鉛蓄電池：PbO2＋2H2SO4＋Pb
PbSO4＋H2O。有關說法不正確的是( )
A.該電池充電過程中電解質溶液pH值減小
B.該電池放電過程中將化學能轉化為電能
C.放電過程中，電子由Pb電極經過導線流向PbO2
D.鉛蓄電池放電過程中負極電極反應式為：Pb -2e-=Pb2+
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【題目】可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)
(1)該反應的化學方程式為______________；
(2)從開始至2 min，C的平均反應速率為__________；
(3)2 min時，A的轉化率為 ________；
(4)1~2min和2~3min這兩個時間段中，反應限度最大的時間段為___________；
(5)1min時，v(正)_______v(逆)，2 min時，v(正)_______v(逆) (填“>或“<”或“=”)；
(6)恒溫恒容下，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，達到平衡的標志有_______________。
A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．混合氣體總質量不在隨時間變化 C．容器內的壓強不再隨時間而變化 D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：2：3 E．單位時間生成nmolN2，同時消耗3nmolH2 F．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
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【題目】工業上高純硅可以通過下列反應制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）﹣236kJ
（1）反應涉及的元素原子半徑從大到小的排列順序為_____。其中硅原子最外層有_____個未成對電子，有_____種不同運動狀態的電子；
（2）反應涉及的化合物中，寫出屬于非極性分子的結構式：_____；產物中晶體硅的熔點遠高HCl，原因是_____；
（3）氯和硫是同一周期元素，寫出一個能比較氯和硫非金屬性強弱的化學方程式：_____；
（4）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3分鐘后達到平衡，測得氣體質量減小8.4g，則在3分鐘內H2的平均反應速率為_____；
（5）該反應的平衡常數表達式K＝_____，可以通過_____使K增大；
（6）一定條件下，在密閉恒容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態的是_____。
a．v逆（SiCl4）＝2v正（H2）
b．固體質量保持不變
c．混合氣體密度保持不變
d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：4
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【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
（1）合成該物質的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。
步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3·nH2O n=1~5）。
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是__________。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。
③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是___________。
（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。
①圖中氣球的作用是___________。
②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是_________。
③設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為a mol，則n值為______（用含a的表達式表示）。
（3）稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。
則該條件下合成的晶須中，n=______（選填：1、2、3、4、5）。
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【題目】某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。
Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。
(1)寫出負極的電極反應式_______________。
(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：
假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋
假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋
假設3：____________。
(3)為了探究假設1、2，他采取如下操作：
①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過量鐵粉；
②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；
據②、③、④現象得出的結論是______________。
(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。
Ⅱ.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液實驗。
實驗記錄：
A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使濕潤的淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；
B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。
(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。
(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式)，試分析生成該物質的原因______。
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【題目】如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（ ）
A.閉合K1構成原電池，閉合K2構成電解池
B.K1閉合，鐵棒上發生的反應為：Fe﹣2e﹣═Fe2+
C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
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