Question

處于同一短周期A、B、C、D四種元素，在同族元素中，A的氣態氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，且A是周期表中電負性最強的元素，D與B相鄰。

請填空：

(1)在B的單質分子中存在________個π鍵，________個σ鍵；

(2)已知B的氣態氫化物很容易與H^＋結合，此時B原子與H^＋間形成的鍵稱為________，形成的離子立體構型為               ；

(3)在A、B、C、D四種元素形成的四種氫化物中的電子數均相同，其中沸點最低的是________(寫分子式)，其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是                   ；

(4)A的氫化物易溶于水，原因是                                      。

 

Answer 1

【答案】

(1)2（1分）　    1（1分）　(2)配位鍵（2分）　正四面體形（2分）　(3)CH₄（2分）　

CH₄分子間只有范德華力沒有氫鍵，而NH₃、H₂O、HF分子間還存在氫鍵（2分）　

(4)HF和H₂O均為極性分子（2分）

【解析】

試題分析：A是周期表中電負性最強的元素，則A應該是F元素。B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，且和F位于同一周期，所以B應該是N元素。C的電負性介于A、B之間，則C是O元素。D與B相鄰，所以D是碳元素。

考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用

點評：本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。