【題目】在配制溶液過程中正確的是（ ）
A. 配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時量筒必須先潤洗
B. 配制鹽酸溶液時，容量瓶中少量的水不影響最終的濃度
C. 定容時觀察液面俯視會造成所配溶液濃度偏低
D. 濃H2SO4稀釋后即可注入容量瓶配制
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【題目】已知X、Y均為主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據下表所列數據判斷錯誤的( )
A. 元素X的常見化合價是+1價
B. 元素Y是ⅢA族的元素
C. 元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D. 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應
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【題目】化學與社會、生活密切相關，下列有關物質的用途和原理分析正確的是
選項 | 物質的用途 | 原理和分析 |
A | 漂白粉可用于食品漂白 | 漂白粉能使食品中的色素褪色 |
B | Al(OH)3可中和胃酸 | Al(OH)3能與胃液中的酸發生中和反應 |
C | Na2O2常作供氧劑 | Na2O2在常溫下能分解放出O2 |
D | 明礬可作凈水劑 | 明礬溶于水后能消毒殺菌 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】按要求填空。
①碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)____________________________________。
②氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液(寫出離子方程式)________________________。
③Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)_________________________________________。
④H++OH-
H2O(寫出對應的化學方程式)_______________________________。
⑤制取氫氧化鐵膠體(寫出對應的化學方程式) ____________________。
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是( )
A. X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性
B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C. 若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀產生
D. 工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑
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【題目】下列物質的分類合理的是（ ）
A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B. 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、純堿
C. 混合物：鹽酸 漂白粉 水煤氣 氫氧化鐵膠體
D. 堿性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3
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【題目】下列說法正確的是
A. 10℃時，將100 mL 0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發掉5 g水，再冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，但其物質的量濃度仍為0.35 mol·L－1
B. 將10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水
C. 在K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na＋和SO
的物質的量濃度相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度也一定相同
D. 50 g濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3的氨水（ρ<1）中加入一定量的水（密度為1 g·cm－3）稀釋成0.5c mol·L－1，則加入水的體積應小于50 mL
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，工業上可用NO與Cl2合成，回答下列問題：
(1)—定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及熱化學方程式和平衡常數如下表：
序號 | 熱化學方程式 | 平衡常數 |
① | 2NO2(g) +NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g) +2NaCl(s) | k2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
K3=_______(用K1、K2表示)。
(2)25℃時，向體積為2L且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發生反應：2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g) △H3。
① 下列描述能說明該反應已達到平衡狀態的是_____（填序號）
a.v正(Cl2)=2v逆(NO) b.容器內混合氣體的密度保持不變
c.容器內氣體壓強保持不變 d.容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強（P)隨時間（t)的變化如圖I曲線a所示，則△H3______0(填“ >”、“ < ”或“不確定"）；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(P)隨時間（t)的變化如圖I曲線b所示，則改變的條件是_________。
③圖II是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數的對數值（lgK)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”）；m值為_______。
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