Question

【題目】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，用單線橋法標明電子轉移的方向和數目__________________________________________；氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________，當有71gCl2生成時，被氧化的HCl的物質的量是________mol。

（2）向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀最大質量為0.78g，當溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，則用去NaOH溶液的體積可能為_________。

Answer 1

【答案】 略 略 略 7.5ml 17.5ml

【解析】（1）在該反應中，Mn元素從+4價降低為+2價，MnO2作氧化劑，Cl元素從-1價升高到0價，HCl作還原劑，同時另一部分HCl起酸性作用生成MnCl2。用單線橋表示電子轉移的方向和數目為：根據電子轉移守恒可知，4molHCl中作還原劑2molHCl，起酸性作用的為2mol HCl，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比是1∶2，當有71gCl2生成時，則有2mol HCl被氧化。

（2）已知Al(OH)3沉淀最大質量為0.78g，則n(Al(OH)3)=0.01mol，所以n(AlCl3)=0.01mol，而生成0.39g 即0.005molAl(OH)3沉淀，有兩種情況：第一，加入的NaOH少，只生成0.005mol Al(OH)3沉淀，則由反應Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓求得需要n(NaOH)=0.015mol，則V(NaOH)=即7.5mL；第二，加入的NaOH使Al3+全部沉淀后又溶解一部分，剩余0.005mol Al(OH)3沉淀，則由反應Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓和Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，求得n(NaOH)= 0.01mol ×3+0.005mol×1=0.035 mol，所以V(NaOH)=，即17.5 mL。