Question

(10分)某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀 H₂SO₄25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。

（1）該學生用標準0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。    C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。    F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：    　　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應選用的指示劑是：     　　　　。

③在G操作中如何確定終點?                                          　　　

                                                                  。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)         ，原因是                                   。

（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度為      　mol·L^－1 (計算出結果到小數點后二位)

 

Answer 1

【答案】

 

（1）①ECDBAGF（或ECBADGF）②酚酞③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色

（2）偏大 ；  滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大。

（3）4.20

【解析】