Question

某工廠對制革工業污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是
Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋）。

氫氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶液）

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表。
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施為________________（至少寫一條）。
（2）調pH＝8是為了除去________（填Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋，下同）。
（3）鈉離子交換樹脂的原理為M^n＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，被交換的雜質離子是________。
（4）試配平反應方程式：

；
生成1 mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物質的量為________。

Answer 1

（1）①升高溫度，②攪拌，③過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸取），④適當延長浸取時間（只要答出任意一點即可，其他合理答案也可） （2）Fe^3＋和Al^3＋
（3）Mg^2＋、Ca^2＋
（4）1 3 11 2 1 1.5 mol

（1）提高酸浸浸取率的方法有很多，如加熱、攪拌、延長浸取時間等。
（2）當pH＝8時，Fe^3＋和Al^3＋都已經完全沉淀。
（4）先用化合價升降法配得Na₂Cr₂O₇、SO₂的化學計量數分別為1、3，然后再配平整個方程式。根據化學方程式，可知生成1 molCr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物質的量為1.5 mol。