Question

（1）AgNO₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH        7（填“>”、“=”、“<”），實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）醋酸鈉水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用離子方程式表示）：______。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是        。

（3）氯化銨溶液中滴加適量氨水，至溶液呈中性，則c(Cl^-)   c(NH₄^＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某濃度Na₂CO₃溶液中由水電離出來c(OH^-)=1×10^-6 mol/L，則此溶液的PH值為                        

 

Answer 1

【答案】

1）酸， pH <7，抑制

（2）PH >7 ，CH₃COO^- + H₂O  CH₃COOH+OH^-，Al₂O₃

（3）c(Cl^-)    =    c(NH₄^＋)。

（4）8

【解析】

試題分析：（1）中，AgNO₃為強酸弱堿鹽，水解后呈酸性，常溫時的pH<7，溶于較濃的硝酸是為了抑制其水解；（2）中，醋酸鈉為強奸弱酸鹽，水解后呈堿性，常溫時的PH >7，其離子方程式表示為：CH₃COO^- + H₂O  CH₃COOH+OH^-，AlCl₃為強酸弱堿鹽，水解后呈酸性，將AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al₂O₃，（3）中，溶液呈中性，根據電荷守恒可知道c(Cl^-)  = c(NH₄^＋)；（4）Na₂CO₃溶液程堿性，當在25℃下，由水電離出來c(OH^-)=1×10^-6 mol/L，則由c（H⁺）=1×10^-8 mol/L，故PH=8。

考點：鹽類水解，計算PH

點評：本題考查了鹽類水解，計算PH，是高考的常考題型，本題比較基礎，學生很容易得高分。