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下列說法正確的是（）

A．SO₂能使酸性KMnO₄溶液迅速褪色

B．可以用澄清石灰水鑒別SO₂和CO₂

C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO₃

D．少量SO₂通過濃的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

濃硫酸和碳在加熱的情況下反應的化學方程式為C+2H₂SO₄=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O為了驗證反應的各種生成物，用如圖Ⅰ裝置進行實驗。

圖Ⅰ
（1）圖Ⅰ中A處是完成實驗中的必要裝置，它是下列圖Ⅱ所示中的（填編號）_________；

圖 Ⅱ
（2）C裝置中應盛的試劑為足夠_______________，其作用__________；
（3）能夠確定存在二氧化碳氣體的實驗現象_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率。已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。氣體發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na₂SO₃(s) + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑。

根據題意完成第35~40題：
35．根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是________、_________、_________。

36．從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗中在：①加熱催化劑；②滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先_______后_________(填編號)。
37．在制取SO₃的過程中，若溫度過高，SO₂的轉化率會          (填“升高”、“不變”或“降低”）。
38．實驗結束后，如果取出收集SO₃的儀器并敞口露置于空氣中，能夠看到的現象是：
              __________。
39．該實驗一般使用較濃的硫酸制SO₂，不可使用稀硫酸，簡述其原因：___________。
40．用a mol Na₂SO₃粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了b g，則實驗中SO₂的轉化率為             （用含a、b的代數式填寫）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）
張明同學對硫酸及其鹽的某些性質中進行了如下實驗探究。
[實驗一