(11分)根據廢水中所含有害物質的不同，工業上有多種廢水的處理方法。
（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是 。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發現廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為 。
③廢水III中的汞元素存在如下轉化：
Hg2++CH4 =CH3Hg++H+，我國規定，Hg2+的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否達到了排放標準 （填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式 。
（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。
III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr207溶液的儀器是 。（酸式滴定管或堿式滴定管）
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是 。
③III中，發生的反應為：Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知，該水樣的化學需氧量COD= （用含c、V1、V2的表達式表示）。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省金華一中高三高考模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH ▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式 ▲ 。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。回答下列問題：
①寫出A極發生的電極反應式 ▲ 。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與▲ 極(填：“C”或“D”)相連。
③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量 ▲ (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。
Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發生的反應為：2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應的平衡常數K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲ 。
(2)根據有關國家標準，含CrO42－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于 ▲ mol·L－1，然后再進行后續處理方能達到國家排放標準。
②還原法：CrO42－
Cr3＋
Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質量為278) ▲ Kg(保留兩位小數)。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH
▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式 ▲ 。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。回答下列問題：
①寫出A極發生的電極反應式 ▲ 。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 ▲ 極 (填：“C”或“D”)相連。
③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量 ▲ (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。
Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發生的反應為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應的平衡常數K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲ 。
(2)根據有關國家標準，含CrO42－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于 ▲ mol·L－1，然后再進行后續處理方能達到國家排放標準。
②還原法：CrO42－
Cr3＋
Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質量為278) ▲ Kg(保留兩位小數)。
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科目：高中化學 來源：2013屆福建省四地六校高二下學期第一次聯考化學試卷 題型：填空題
(11分)根據廢水中所含有害物質的不同，工業上有多種廢水的處理方法。
（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是 。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發現廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為 。
③廢水III中的汞元素存在如下轉化：
Hg2++ CH4 =CH3Hg++H+，我國規定，Hg2+的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否達到了排放標準 （填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式 。
（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。
III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr207溶液的儀器是 。（酸式滴定管或堿式滴定管）
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是 。
③III中，發生的反應為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知，該水樣的化學需氧量COD= （用含c、V1、V2的表達式表示）。
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