【題目】下列說法不正確的是
A. 碘酒可使蛋白質變性，故能消毒殺菌
B. 天然氨基酸能溶于強酸或強堿溶液，是兩性化合物
C. 食鹽、糖、醋可作調味劑，不可用作食品防腐劑
D. 船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含的一種生物堿．經我國科學工作者研究發現其結構如圖：
①麻黃素中含氧官能團的名稱是 ，屬于 類（填“醇”或“酚”）．
②下列各物質：
與麻黃素互為同分異構體的是 （填序號，下同）， 互為同系物．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸性 KMnO4 溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應。某化學探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的 方法來研究影響反應速率的因素。
I.實驗前首先用濃度為 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
（1）寫出滴定過程中發生反應的離子方程式 。
（2）下列有關一定物質的量濃度溶液配制的說法中正確的是 。
A．把 15.8 g KMnO4 固體溶于 1 L 水中所得溶液物質的量濃度為 0.1 mol/L
B．把 0.01 mol KMnO4 固體投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為 0.1 mol/L
C．需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4 溶液，應準確稱量 KMnO4 固體 1 58 g
D．定容時仰視容量瓶頸刻度線讀數，會使配制的溶液濃度偏高
II.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為 0.2000 mol/L。用該草酸溶液按下表進行后續實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為 8.00 mL)。
實驗編號 | 溫度(℃) | 催化劑用量(g) | 酸性高錳酸鉀 溶液 | |
體積(mL) | 濃度(mol/L) | |||
1 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
2 | 50 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
3 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.0100 |
4 | 25 | 0 | 4.00 | 0.1000 |
（3）寫出表中實驗 1 和實驗 2 的實驗目的： 。
（4）該小組同學對實驗 1 和實驗 3 分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據(從混合振蕩均勻開始計時)：
實驗 編號 | 溶液褪色所需時間 (min) | ||
第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
2 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數據后得出“其他條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，甲同學改進了實驗方案，請簡述甲同學改進 的實驗方案______________。
（5）該實驗中使用的催化劑應選擇 MnSO4 并非 MnCl2，原因可用離子方程式表示為________。
III.工業上可用軟錳礦(主要成分為 MnO2)經下列生產過程制備高錳酸鉀。
①由軟錳礦提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空氣可制得錳酸鉀(K2MnO4)；
②向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀。
（6）第①步生產過程中，在熔融混合物中通入空氣時發生反應的化學方程式：______________。
（7）向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示：
（1）從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為 ．
（2）Y的轉化率為 ．
（3）該反應的化學方程式為 ．
（4）該溫度下 平衡常數K的表達式為
（5）10s后的某一時刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖2所示：則下列說法符合該圖象的是 ．
A．t1時刻，增大了X的濃度
B．t1時刻，升高了體系溫度
C．t1時刻，縮小了容器體積
D．t1時刻，使用了催化劑．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據峰值可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目．
①化合物M和N的分子式都是C2H4Br2，M的核磁共振氫譜圖如圖所示，則M的結構簡式為 ，請預測N的核磁共振氫譜上有 個峰．
②用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結構，簡要說明根據核磁共振氫譜來確定分子結構的方法是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、農藥和染料等的重要原料．下列關于氯氣性質的描述不正確的是（ ）
A．無氣味 B．能溶于水 C．能與水反應 D．能與銅反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大氣的污染物，請問：
(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 (用離子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH (填“增大”或“減小”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”)。
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 ，平衡常數表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為 mol。
(3)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式: 。在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式： 。
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