【題目】把a(bǔ) mol C2H4跟b mol H2在密閉容器中，在適當(dāng)條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成了p mol C2H6 ， 若將所得平衡混合氣體混合氣體，生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ）
A.（3a+0.5b）mol
B.（3a+0.5b）mol
C.（3a+0.5b+3p）mol
D.（3a+0.5b﹣3p）mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有①
、
、
②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石④科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子四組微粒或物質(zhì)，回答下列問題:
(1)分別寫出氫元素三種同位素的名稱:______、_______、______。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子:______(填原子符號)。
(2)互為同位素的是________(填編號，下同)。
(3)互為同素異形體的是_______。
(4)由①和④中微粒能結(jié)合成三原子化合物，寫出這些化合物的相對分子質(zhì)量的最大值和最小值是_____________。
(5)質(zhì)量相同的H216O 和D216O 所含質(zhì)子數(shù)之比為_______，中子數(shù)之比為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（
）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)
的主要流程如下：
（1）I中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是________（填化學(xué)式）。
（2）II中反應(yīng)的離子方程式是_________。
（3）III中離子隔膜電解池的裝置如下：
①A的化學(xué)式是_________，A在_________口產(chǎn)生。
②m為_______（填“陰”、“陽”）離子交換膜。
③結(jié)合化學(xué)用語和文字說明解釋
產(chǎn)生的原因：_________。
（4）
是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備： 
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。
②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中
的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是___________。
（5）
變質(zhì)可分解為
和
。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的
試樣均配成溶液，分別與足量
溶液反應(yīng)時，消耗
的物質(zhì)的量前者_______（填>、<、=）后者。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A. 氣體A是SO2和CO2的混合氣體
B. 固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C. 該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種
D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示．
請閱讀資料卡片并回答下列問題．
【資料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3幾乎不與無機(jī)酸反應(yīng)．
iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘?jiān)倪^程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．
溶劑 | 煮沸時間（min） | W2O5（%） | WO3（%） | WO2 | 金屬鎢 |
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④飽和Na2C2O4 ⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸取） | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 ＜0.5 | 100 100 100 100 100 | 未 檢 出 | 未 檢 出 |
（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是____________________________________________。
（2）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于__________（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。
（3）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是___________________________。
（4）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是_______________，固體E中含有的物質(zhì)是_______________，D中的溶質(zhì)是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子，現(xiàn)用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液，按圖所示步驟分開五種離子。下列判斷正確的是
A．沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B．溶液3中含有Al3+
C．試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4
D．溶液4含有三種陽離子，分別是H+、Na+、K+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X，Y，Z，E，F(xiàn)五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ） 
A.X可能是一種氫化物
B.X生成Z一定是化合反應(yīng)
C.E可能是一種有色氣體
D.F中M元素的化合價可能為+5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號： ．
（3）該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s24p4 ， 該元素的名稱是 ．
（4）已知下列化學(xué)鍵的鍵能：Si﹣O：460kJ/mol，Si﹣Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，則反應(yīng)：Si+O2=SiO2的反應(yīng)熱△H= ．
（5）寫出二氧化硫和水合氫離子中S原子，O原子分別采用和雜化形式，其空間構(gòu)型分別為和 ．
（6）用氫鍵表示法表示HF水溶液中的所有氫鍵、、、 ．
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