【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法不正確的是
A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數目是NA
B. 1.68gFe與足量高溫水蒸氣反應，轉移電子的數目為0.09NA
C. 氫原子數為0.4NA的CH3OH 分子中含有的電子數為1.8NA
D. 常溫下，2L 0.1molL-1FeCl3溶液與1L0.2molL-1FeCl3溶液所含Fe3+數目不同
【答案】B
【解析】A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，電荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－) =c(H＋)+ c(Na＋)，溶液呈中性，c(OH－) =c(H＋)，所以c(CH3COO－)=c(Na＋)，n(CH3COO－)=n(Na＋)，故A正確；B. 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，1.68g即0.03molFe與足量高溫水蒸氣反應，轉移電子的數目為0.08NA，故B不正確；C. CH3OH 分子中含有4個氫原子，18個電子，所以氫原子數為0.4NA的CH3OH 分子中含有的電子數為1.8NA，故C正確；D. 稀釋有利于鹽類水解，常溫下，2L 0.1molL-1FeCl3溶液與1L0.2molL-1FeCl3溶液，Fe3+的水解程度前者大于后者，所含Fe3+數目前者小于后者，故D正確。故選B。
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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C. 工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“﹣”．關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ）
A.充電時作陽極，放電時作正極
B.充電時作陽極，放電時作負極
C.充電時作陰極，放電時作負極
D.充電時作陰極，放電時放正極
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.原子晶體中只存在非極性共價鍵
B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C.干冰升華時，分子內共價鍵會發生斷裂
D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（ ）
A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA
B.1mol/L的NaOH溶液中含有的鈉離子數目為NA
C.44gCO2與28gCO所含有的分子數均為NA
D.標準狀況下，11.2L臭氧含有的氧原子數為NA
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【題目】下列除雜操作可行的是（ ）
A.通過濃硫酸除去SO2中的H2OB.通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過堿石灰除去O2中的NH3
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【題目】現欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制取CO2,生成CO2的體積與時間的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. OE段化學反應速率最快
B. FG段收集的二氧化碳最多
C. 由圖像無法推斷出該反應為放熱反應
D. 向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應的化學反應速率
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【題目】蘋果酸廣泛存在于蘋果等水果的果肉中是一種常用的食品添加劑。經測定，草果酸的相對分子質量為134，所含各元素的質量分數為w(C)=35.82%，w(H)=4.48%、w(O)=59.70%。其中存在5種不同化學環境的H原子。以乙烯為原料人工合成草果酸的線路如圖所示：
已知：①
②
請回答下列問題：
（1）蘋果酸的分子式為_______，B物質的名稱為_______。F中含有的官能團名稱是_______。
（2）G+B→H的反應類型是____________。I 的結構簡式為___________________。
（3）D→E反應的化學方程式為________________________________。
（4）1mol蘋果酸能與________molNaHCO3完全反應，能與足量的Na反應生成_______LH2（標況下）。
（5）與蘋果酸含有相同種類和數量的官能團的同分異構體的結構簡式為_________;其所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是__________（填序號）。
a. 元素分析儀 b.紅外光譜儀 c. 質譜儀 d.核磁共振儀
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【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實現CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:
（1）已知在燃料反應器中發生如下反應:
i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
①燃料反應器中主反應為_________(填“i”“ii”或“ⅲ”)。
②反應i和ii的平衡常數Kp與溫度的關系如圖1，則a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃時反應ⅲ的平衡常數Kp=________。
③下列措施可提高反應ii中甲烷平衡轉化率的是_______。
A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝
C.降溫 D.增大甲烷流量
（2）如圖2所示,該燃料反應器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間，從化學反應原理的角度說明原因:_______。
（3）空氣反應器中發生的反應為
CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol
①根據熱化學原理推測該反應為__________反應。
②在天然氣燃燒過程中,可循環利用的物質為________。
（4）該原理總反應的熱化學方程式為____________
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