Question

（8分）
在酸性條件下：
①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原成Br₂；
②KIO₃能將I^－氧化為I₂，也能將Br^－氧化成Br₂，其本身被還原成I₂。
（1）上述反應所涉及到的粒子氧化性最強的是           (填離子符號)；
（2）寫出一個能證明氧化性Br₂＞I₂的離子方程式                              ；
（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化產物、還原產物只有I₂和Br₂，寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目。
­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______________________________________________________；
其中被氧化的元素是_________，要得到1mol還原產物轉移電子數目為____________。

Answer 1

（1）IO₃^- (2分) (2)Br₂+2I^-=2Br^-+I₂（2分） (3) 2KBrO₃+10 KI+6H₂SO₄=6K₂SO₄+5 I₂+Br₂+6H₂O（2分）方程式1分，電子轉移1分。  I或碘元素（1分），10N_A或6.02×10²⁴（1分）

略