【題目】取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象描述正確的是：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質 ( )
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g) +B(g)
2C(g)＋2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內正反應的化學反應速率為___________________；
（2）反應前A的物質的量濃度是___________________________；
Ⅱ、某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 反應。5分鐘后反應達到化學平衡狀態，測得容器中氣體壓強變為原來的90% ，則該反應達到平衡時SO2的轉化率為___________。
III、已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發生如下反應：
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是___________；
A．容器中氣體總質量不變 B．c(O2)不變 C．v (O2)＝1.25 v(NH3)
D．體系壓強不變 E．相同時間內，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO
Ⅳ、在一定條件下，可實現如圖所示物質之間的變化：
（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（堿式碳酸銅），受熱易分解。
則圖中的F是____________(填化學式)。
（2）寫出明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 與過量NaOH溶液反應的離子方程式：
_____________________________________________。
（3）圖中所得C和D都為固體，混合后在高溫下可發生反應，寫出該反應的化學方程式：
________________________________________________。
Ⅴ、海帶提碘的流程如下：
（1）第②步為了加快溶解速率并使充分進入溶液中，可以采取的措施是：
______________________、______________________(寫出兩條)。
（2）寫出第④步發生反應的離子方式_____________________________。
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【題目】在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉容器放在光亮的地方，兩種氣體發生反應，下列敘述不正確的是
A. 容器內原子總數不變 B. 容器內分子總數不變
C. 容器內壓強不變 D. 容器內壁出現油狀液滴，且氣體顏色變淺
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+H＋=H2O+CO2
B．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2
C．硝酸與氫氧化鋇反應：OH－+H＋=H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
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【題目】過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業生產過氧化尿素的原理和流程如下。
原理：CO(NH2)2+H2O2 
CO(NH2)2·H2O2
流程：
回答下列問題：
(l）已知過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接，其中碳元素的化合價是___________。（填序號）
A. +2價 B. －l價 C. 0價 D. +4價
(2)過氧化尿素鑒定反應:在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應生成較穩定的藍色過氧化鉻(CrO5)。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應的離子方程式__________。
(3)經過上述化學工藝后的產品是粗產品。已知30℃時尿素的溶解度遠大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產品的操作順序是___________ (填序號)。
①冷卻至30℃結晶 ②過濾 ③蒸發濃縮 ④溶解 ⑤洗滌
(4)在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質一般用玻璃而非鐵質，原因是___。
(5)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為________。
(6)Ⅰ.為測定產品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高錳酸鉀標準溶液通常放置時間較長，因此在滴定H2O2前，常用現配的草酸鈉溶液先標定出KMnO4標準溶液的濃度。
Ⅱ.稱取過氧化尿素樣品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標定過的0.2000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標準溶液10.00mL，(KMnO4與尿素不反應)。
①H2O2的質量分數是_______ (精確至0.1%)。
②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終H2O2的質量分數______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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【題目】已知銅的配合物A結構如圖圖1。請回答下列問題：
（1）寫出基態Cu的外圍電子排布式________
（2）配體氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和x鍵數目之比是___；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為_______。
（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醇分子中HCO的鍵角____（選填“大于”、“等于”或“小于”) l20°；甲醛能與水形成氫健，請在如圖2中表示出來____。
（4）立方氮化硼如圖3、圖4與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B一N鍵數與硼原子數之比為__________；
（5）Cu晶體的堆積方式如圖5所示，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數為_____，晶體的空間利用率為_________。（已知：
，列式并計算出結果）
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【題目】下列說法錯誤的是：
A．鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產物是Na2O2
B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護內層金屬，故鋁不需特殊保護
C．鋁制品在生活中非常普通，是因為鋁非常不活潑
D．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護內層金屬
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【題目】半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。
（1)步驟I，CO變換反應的能量變化如下圖所示：
①CO變換反應的熱化學方程式是________________。
②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發生CO變換反應。測得不同溫度（T1，T2）氫氣的體積分數ψ(H2)與時間的關系如下所示。
i．T1、T2的大小關系及判斷理由是______________。
ii．請在上圖中畫出：其他條件相同時，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分數ψ( H2)隨時間的變化曲線。______________
(2)步驟Ⅱ，用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時，初期無明顯現象，后期有固體析出。
①溶液中離子濃度關系正確的是__________（選填字母）。
a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
b．吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)
c．吸收全進程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)
②后期析出固體的成分及析出固體的原因是___________。
③當吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法（用化學方程式表示）：____________。
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【題目】每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是
A. 四種毒品中都含有苯環，都屬于芳香烴
B. 氯胺酮分子中所有碳原子可能共平面
C. 1 mol大麻與溴水反應最多消耗3molBr2
D. 搖頭丸經過消去反應可制取冰毒
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