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下列說法正確的是（）

A．某反應低溫條件下能自發(fā)進行，那么高溫條件也一定能自發(fā)進行

B．某反應高溫條件下不能自發(fā)進行，那么低溫條件也不能自發(fā)進行

C．反應方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應溫度無關

D．溫度有可能對反應的方向起決定性的作用

反應能否自發(fā)，關鍵是使△H－T△S＜0。當△H ＜0，△S＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行，但△H ＜0，△S＜0，只有在低溫下反應自發(fā)進行，高溫下不反應，△H ＞0，△S＞0，只有在高溫下反應自發(fā)進行，低溫下不自發(fā)反應，而故A、B、C錯誤。當反應的焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應的方向起決定作用，故D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應一定屬于非自發(fā)進行的是

A．N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g) △H =" +" 67.7 kJ/mol

B．CaCO₃(s) ＝CaO(s) ＋CO₂(g) △H =" +" 1921.8 kJ/mol

C．C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )△H =" -2804" kJ/mol

D．2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g)△H= －566 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298K，下列反應中△H－T△S與△H最接近的是（）

A．CCl₄（g）＋2H₂O（g）＝CO₂（g）＋4HCl（g）

B．CaO（s）＋CO₂（g）＝CaCO₃（s）

C．Cu²^＋（aq）＋Zn（s）＝Cu（s）＋Zn²^＋（aq）

D．Na（s）＋H^＋（aq）＋H₂O（l）＝Na^＋（aq）＋H₂（g）＋OH^－（aq）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣中的主要污染物是及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的。前者產(chǎn)生的原因是（用化學方程式表示）。經(jīng)計算，反應2NO (g)＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)的△H－T△S＜0，即這一反應應該是自發(fā)進行的，為什么常溫常壓下大氣中的NO和CO不能轉(zhuǎn)化為N₂和CO₂而凈化？
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

摩爾熵是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)在一定條件下所具有的熵。通過已有的知識，試判斷下列兩組物質(zhì)的摩爾熵的大小順序：
　⑴相同條件下的氣態(tài)甲醇、乙醇、丙醇。
⑵氣態(tài)苯、液態(tài)苯、故態(tài)苯。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下自發(fā)反應可用△H判據(jù)來解釋的是（）

A．硝酸銨自發(fā)的溶于水

B．2N₂O₅（g）＝4NO₂（g）＋O₂（g）△H＝＋56.7kJ·mol^－1

C．（NH₄）₂CO₃（s）＝NH₄HCO₃（s）＋NH₃（g）△H＝＋74.9kJ·mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）△H＝－56.7kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），500℃時在容積為10L的密閉容器中進行，開始時加入1molN₂和6molH₂，則達到平衡時，NH₃的濃度不可能達到（　　）

A．0.1mol?L^-1	B．0.2mol?L^-1
C．0.05mol?L^-1	D．0.15mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H=______（用含△H₁、△H₂代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=______．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______．
②下列說法正確的是______（填編號）．
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的D．增加Fe₂O₃就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應
時間、反應物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設計表：

編號	溫度/K	反應時間/h	反應物物質(zhì)的量配比	實驗目的
①	378	3	3：1	實驗②和④探究______ 實驗②和______探究反應時間對產(chǎn)率的影響
②	378	4	4：1
③	378	3	______
④	398	4	4：1