Question

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數比次外層少4個；E元素原子次外層電子數比最外層多3個。
（1）寫出下列元素的符號：A          ， E        。
（2）A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是               。
（3）A元素的最高價氧化物的水化物與C元素的最高價氧化物反應的化學方程式是     。
（4）與F元素處于同一主族的第四周期元素的基態原子核外電子排布式為             。
（5）用電子式表示B和F形成化合物的過程________________

Answer 1

（1）Na  P    （2）Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O（3）Al₂O₃+2NaOH= 2NaAlO₂+2H₂O
（4） [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵    
（5）2Mg^2＋＋Mg^2＋Mg^2＋

試題分析：A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，則是酸堿的中和反應，那么C只能是具備兩性的Al(OH)₃，A為Na；D元素原子的最外層電子數比次外層少4個，所以D為Si；E元素原子次外層電子數比最外層多3個，則E為P，故F只能為Cl。
點評：元素周期表及其規律是高考必考知識點，考生在備考中應注意積累掌握短周期元素的結構與性質。