【題目】我國工業廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是
污染物 | 汞 | 鎘 | 鉻 | 鉛 | 砷 | 氰化物 |
主要存在形式 |
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最高允許排放濃度
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注：我國規定酸、堿廢水pH的最大允許排放標準是大于6、小于
A.
、
、
是重金屬離子
B.對于
的廢水可用中和法處理
C.將
轉化為
是用氧化還原的方法
D.在含有的廢水中加入
，可使轉變為沉淀而除去
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵族元素的單質和化合物很多，利用所學物質結構與性質的知識去認識和理解它們。
(1)溴的核外電子排布式為__。
(2)在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合作用力是___。
(3)下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數遞增的變化趨勢，正確的是___。
(4)已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（
）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6___HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）。IO
的VSEPR模型為__。
(5)銅與氯形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅粒子)。
①該晶體的化學式為__。
②一定條件下，Cu2O比CuO更穩定的原因是__。
③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體的邊長為__pm。（用含ρ、NA的式子表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5 表示。有關說法正確的是
A. 該裝置為原電池，b為原電池的負極
B. 中間室Na+移向右室，Cl－移向左室，a極區溶液的pH減小
C. 當左室有4.48L(標準狀況下)CO2生成時，右室產生的N2為0.8mol
D. b電極反應式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.隔絕空氣高溫加熱生物質，通過熱化學轉換可產生可燃性氣體
B.光
電轉換的途徑必定是發生了化學反應
C.開發太陽能、氫能、核能、天然氣等新能源可以減少霾的產生
D.植物秸稈發酵制沼氣是在有氧條件下進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
B.電解質越弱，則其溶液的導電能力就越差
C.在白色ZnS沉淀上滴
溶液，沉淀變黑，說明相同條件下溶解度CuS比ZnS更小
D.加熱NaR溶液時，溶液的pH變小，證明HR為弱酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
(已知1g5=0.7)
A. x、y兩點c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9
C. w點對應的分散系很穩定 D. x、y、z三點中，水的電離程度最大的為x點
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【題目】以高硫鋁土礦
主要成分為
、
、
，少量
和金屬硫酸鹽
為原料，生產氧化鋁并獲得
的部分工藝流程如下：
粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。
焙燒時發生氧化還原反應：______
______
______
______
，配平該方程式。
堿浸時發生反應的化學方程式為______。
過濾后向濾液中通入過量的
氣體，反應的離子方程式為______。
“過濾”得到的濾渣中含有大量的
與混合后在缺氧條件下焙燒生成和
，理論上完全反應消耗的
：
______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關注，科學家認為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統治地位。
(1)基態鈦原子的電子排布式為______，若鈣原子核外有7種能量狀態的電子，則鈣原子處于____(填“基”或“激發”）態，氧元素所在周期第一電離能由小到大的前三種元素依次是_______。
(2)硅能形成一系列硅氫化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷廣泛應用于微電子、制造太陽能電池。
①上述分子中硅原子存在sp2雜化的是____，屬于正四面體的是_____。
②硅烷鏈長度遠小于烷烴，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸點的變化規律可能是________.
(3) CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結構如下圖所示：
則與A距離最近且相等的X有___個，M的坐標是_____；若晶胞參數是r pm, NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度是_____g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中反應
是制備
的一種方法，其副產物
是優質的鎂資源。回答下列問題：
所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序
除外
：______。
Mg在元素周期表中的位置；______，
的電子式：______。
的化學式為______，反應
的必備條件是______。上圖中可以循環使用的物質有______。
在一定條件下，由和
反應生成
和一種固體耐磨材料______
寫化學式。
為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀，使燃燒產生的
轉化為穩定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：______。
用Mg制成的格氏試劑
常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：
RBr
RMgBr
：烴基；R’：烴基或
依據上述信息，寫出制備
所需醛的可能結構簡式：______。
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