Question

【題目】化石能源的脫硫處理是環保熱點問題。

用臭氧處理燃煤煙氣脫硫的主要反應如下： ，向1L反應裝置充入和，經過相同反應時間t后剩余的物質的量與溫度關系如圖所示：

已知臭氧會轉化成氧氣：，在上述反應條件下臭氧分解率與溫度關系如下：

溫度	50	100	150	200	250	300
分解率	0	0	0	4	20	81

關于脫硫的主要反應，下列說法錯誤的是______________。

時，縮小反應裝置的體積可以提高相同時間t內的轉化率

點該反應處于平衡狀態

溫度越高，該反應的平衡常數越小

隨溫度的升高，正反應速率變大，逆反應速率減小

以后隨著溫度升高，的物質的量增多的原因可能是______________________。

已知時的平衡常數，求該溫度下反應的平衡常數__________。

其他條件不變，經過相同反應時間，在圖中畫出剩余的物質的量在點溫度范圍內的關系趨勢圖____________。

煙氣脫硫后續還需用堿液吸收形成，溶液pH為之間時在電解池陰極上被還原成連二硫酸根，寫出該電極反應式：___________________________。

Answer 1

【答案】D反應放熱，到達平衡狀態后，溫度升高平衡逆向移動，增多；高于時，分解成，反應物濃度減小，平衡逆向移動，增多。0.55

【解析】

時，反應未到達平衡，縮小容器體積，反應物濃度增大，反應速率增大，相同時間內，轉化率提高，故A說法正確；B.M點時，各物質濃度不再發生變化，反應達到平衡狀態；C.溫度升高，的物質的量逐漸增多，平衡逆向移動，平衡常數減小，故C正確；D.隨著溫度升高，正、逆反應速率均增大，故D錯誤。故選D。

反應放熱，到達平衡狀態后，溫度升高平衡逆向移動，增多；高于時，分解成，反應物濃度減小，平衡逆向移動，增多；

已知時分解率為，由可知，反應之初，分解，剩余，生成。設轉化濃度為，則：

初始濃度 1 0

轉化濃度 x x x x

平衡濃度 x

該反應平衡常數，解得

所以平衡時，。則的平衡常數；

由題意可知，其他條件不變，經過相同反應時間，剩余的物質的量在點溫度范圍內可能繼續減少，然后達到平衡后隨溫度升高反應逆向移動，剩余的物質的量再增加，如曲線；經過相同反應時間，剩余的物質的量在點溫度范圍內也可能在達到平衡后繼續增加，如曲線。

由題意可知，電解質溶液為酸性，在陰極得電子被還原為，電極反應式為。