Question

（1）有幾種元素的微粒電子層結構如圖所示，其中：
①某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒符號是

Ar

．
②某微粒的鹽溶液，加入AgNO₃溶液時會出現白色渾濁，這種微粒的電子式是

．
③某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強且這種原子最外層有一個電子，這種微粒符號是

K⁺

．
④某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變為原子，這種微粒的符號是

S^2-

（2）11-18號元素中，其單質相互化合能形成

4

種離子化合物，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是

Cl

；最高價氧化物對應水化物堿性最強的物質的化學式為

NaOH

；氣態氫化物穩定性最強的物質的電子式是

．

Answer 1

分析：（1）因為粒子種類與粒子結構間的關系是：陽離子的核內質子數＞核外電子數；陰離子的核內質子數＜核外電子數；原子的核內質子數=核外電子數．
①某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，是Ar；
②某微粒的鹽溶液，加入AgNO₃溶液時會出現白色渾濁，這種微粒是Cl^-；
③某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強且這種原子最外層有一個電子，這種微粒K⁺；
④某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變為原子，這種微粒的符號是S^2-；
（2）11-18號元素中，其單質相互化合能形成離子化合物有NaCl、MgCl₂、Na₂S、MgS；最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是Cl；最高價氧化物對應水化物堿性最強的物質是NaOH；氣態氫化物穩定性最強的物質是HCl．

解答：解：（1）因為粒子種類與粒子結構間的關系是：陽離子的核內質子數＞核外電子數；陰離子的核內質子數＜核外電子數；原子的核內質子數=核外電子數．
①某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，是Ar；
②某微粒的鹽溶液，加入AgNO₃溶液時會出現白色渾濁，這種微粒是Cl^-，其電子式為：；
③某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強且這種原子最外層有一個電子，這種微粒K⁺；
④某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變為原子，這種微粒的符號是S^2-；
故答案為：Ar；；K⁺；S^2-；
（2）11-18號元素中，其單質相互化合能形成離子化合物有NaCl、MgCl₂、Na₂S、MgS，共4種；最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是Cl；最高價氧化物對應水化物堿性最強的物質是NaOH；氣態氫化物穩定性最強的物質是HCl，其電子式為，
故答案為：4；Cl；NaOH；．

點評：本題考查了元素的推斷，電子式的書寫，元素周期律，難度不大，注意有關知識的歸納記憶．