Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）．
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計算a的值．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%，計算平衡時N₂的轉化率．

Answer 1

分析：（1）a的值為時刻t時氮氣的物質的量與反應的氮氣的物質的量之和；
（2）根據平衡時氨氣的體積分數，計算出平衡時氨氣物質的量，結合方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）求出轉化的氮氣的物質的量，再利用轉化率定義計算．

解答：解：（1）由化學反應方程式得知，反應消耗掉的N₂和生成NH₃的物質的量之比為1：2，
設反應掉的N₂的物質的量為x，則：
     x：6=1：2
解之x=3，
故a=13+3=16．
故答案為：16；
（2）n_平（NH₃）=

716.8L

22.4L?mol-1

×25%=32 mol×25%=8mol，
參加反應的氮氣的物質的量為8mol×

1

2

=4mol，
N₂轉化率=

4mol

16mol

×100%=25%，
故答案為：25%．

點評：考查化學平衡的有關計算，難度不大，注意基礎知識的積累掌握．