Question

【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系，下列判斷正確的是( )

A.只采用升溫的方式，可由a點變成d點
B.T＜25
C.b點和c點pH均為6，溶液呈酸性
D.兩條曲線上任意點均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

Answer 1

【答案】D
【解析】A．a點溶液呈中性、d點溶液呈堿性，且d的離子積常數大于a，所以應該采用升高溫度且加入堿的方法使a點變為d點，A不符合題意；
B．水的電離是吸熱，升高溫度促進水電離，水的離子積常數增大，T℃下離子積常數大于25℃，所以T＞25，B不符合題意；
C．c點c (H＋) ＝c (OH－)，溶液呈中性；b點c (H＋) ＞c (OH－)，溶液呈酸性，C不符合題意；
D．兩條曲線表示兩種溫度下的離子積常數曲線，所以兩條曲線上任意點均有c (H＋) ×c (OH－)=Kw ， D符合題意；
所以答案是：D
【考點精析】本題主要考查了離子積常數的相關知識點，需要掌握水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中才能正確解答此題．