【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（ ）
A.蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲， 有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6價) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(FeWO4和MnWO4)，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。
已知：①CaWO4與碳酸鈉共熱發生復分解反應。
②鎢在高溫下可與焦炭(C)反應生成硬質合金碳化鎢(WC)。
（1）74W在周期表的位置是第_______周期。
（2）寫出黑鎢礦中FeWO4與氫氧化鈉，空氣熔融時的化學反應方程式________________________________；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學反應方程式_______________。
（3）工業上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原WO3冶煉W。理論上，等物質的量的CO、H2、Al作還原劑，可得到W的質量之比為______。用焦炭也能還原WO3，但用氫氣更具有優點，其理由是_____________________________________。
（4）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時Ksp(CaWO4)＝_________(mol/L)2。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發生反應的離子方程式為_____________________________，T2時該反應的平衡常數為__________。
（5）工業上，可用電解法從碳化鎢廢料中回收鎢。碳化鎢作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質溶液，陽極析出濾渣D并放出CO2。寫出陽極的電極反應式_______________。
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【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：
已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子
②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12
③濾液1中仍有Fe2+剩余
請回答下列問題：
（1）為了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”時可采取的措施有_______________________
（2）“水解”反應的離子方程式為______________________________________。怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經洗滌干凈____________________________________________。
（3）加入雙氧水調節溶液pH時離子方程式為_______________________________________。濾渣2成分為________________。為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調pH”為________。（保留兩位有效數字）
（4）濾液3在蒸發結晶制備MgCl26H2O應注意_____________________________________。
（5）“結晶”需控制在70℃左右，溫度過高的后果會導致的后果為________________________。
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【題目】反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g） 在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A.增加Fe（s）的量
B.將容器的體積縮小一半
C.升高溫度
D.通入水蒸氣
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【題目】據報道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛（PbCrO4）會使人體致癌，已被明文禁用。已知鉛元素（Pb）化合價為+2，則鉻元素(Cr)的化合價為（ ）
A.+5B.+6C.+7D.+8
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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述不正確的是（ ）
A. 漢黃芩素的分子式為C16H12O5
B. 該物質遇FeCl3溶液顯色
C. 1mol該物質與溴水反應，最多消耗2mol Br2
D. 與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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【題目】白黎蘆醇具有抗氧化和預防心血管疾病的作用。可通過以下方法合成:
（1）化合物B中的含氧官能團的名稱為___________________。
（2）下列說法正確的是_____________
A.可用NaHCO3溶液鑒別化合物A和白黎蘆醇
B.1molB最多能與4mol氫氣加成
C.1mol白黎蘆醇最多能與3.5mol溴水發生反應
D.化合物F中含有1個手性碳原子
（3）由F-G的反應類型是__________。
（4）D的結構簡式為___________。
（5）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:__________。
①能發生銀鏡反應，與FeCl3溶液不顯色；
②能發生水解反應，水解產物之一能與FeCl3溶液顯色；
③分子中含有4種不同化學環境的氫。
（6）請寫出以苯甲醛為原料制備
合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖例見本題題干)。______________
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【題目】某原料藥合成路線如下：
（1）甲→乙的反應類型為_______________；乙→丙的反應條件為__________________。
（2）丁的名稱為______________；戊分子含的官能團的名稱為______________________；己的分子式為______________________；
（3）己→庚的化學方程式為________________________。
（4）化合物己的芳香族同分異構體有多種，A和B是其中的兩類，它們的結構和性質如下：
①己知A遇FeC13溶液發生顯色反應，能和銀氨溶液發生銀鏡反應，苯環上只有兩個對位取代基，則A 的結構簡式可能為_________________或_________________。
②已知B中含有甲基，能發生水解反應，苯環上只有一個取代基，則B的結構有_________種。
（5）丁烯酮（
）可用作聚合反應單體制取陰離子樹脂，還可用作烷基化劑和合成甾族化合物及維生素A的中間體。請以乙烯和乙炔鈉(NaC
CH) 為原料(無機試劑任選)，設計制備丁烯酮的合成路線：________。合成路線流程圖示例如：
。
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