Question

【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置:

(1)a和b用導(dǎo)線連接,Zn極為原電池__________極(填“正”或“負(fù)”),Cu極發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”),溶液中SO42-移向_________(填“Cu”或“Zn”)極

(2)無(wú)論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則理論上Zn片應(yīng)溶解__________g

(3)有同學(xué)想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4NO3晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,你認(rèn)為是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是 __________

Answer 1

【答案】 負(fù) 還原 Zn 13 否 該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

【解析】(1)a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；

(2)根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

(3)原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

(1)a和b用導(dǎo)線連接，該裝置為原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；電解質(zhì)溶液中氫離子向正極Cu極移動(dòng)，故答案為：負(fù)；還原； Zn；

(2)根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式Zn-2e-=Zn2+得，消耗鋅的質(zhì)量==0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×65g/mol=13g，故答案為：13；

(3)原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：否；此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。