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（12分）實驗室用如圖所示裝置制取并收集NO，請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是。
（2）寫出A中反應的化學方程式，其中HNO₃表現的性質是，當有4molHNO₃被還原時該反應中轉移電子總數為。
（3）裝置B的作用是

                                       ；
（4）A中產生的現象有                                                                                                                                                                                               。

（1）分液漏斗
（2）3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu(NO₃)₂+2NO^↑+4H₂O 2NO+O₂=2NO₂，酸性、氧化性，12N_A
（3）洗去NO₂氣體和揮發出來的HNO₃
（4）銅屑溶解，溶液變藍，產生無色氣體，在錐形瓶上部變為紅棕色

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）蛇紋石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

實驗步驟如下：

請回答下列問題：
(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有________________ 。
(2)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe³^＋的操作與結論是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________，
再進行__________、、 (依次填寫實驗操作名稱)。
(4)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是____(填序號)。

A．小于1.5	B．1.5～3.3
C．7～8	D．大于9.4

(5)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]的組成，取樣7.28 g于裝置A的玻璃管中，請按由左―→右順序將下列裝置連接好(填序號，裝置可重復使用)：________________________________________________________________________，

裝置C應盛的試劑是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某些反應的裝置。（夾持和加熱裝置省略）。

（1）寫出圖中儀器A的名稱：             。
（2）裝置中ｘ試劑為             ；裝置中飽和食鹽水的作用是                。
（3）裝置③中發生反應的化學方程式為                                     。
（4）若將生成的C1₂通入淀粉碘化鉀無色溶液中，可觀察到溶液變成     色，反應的離子方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）現用質量分數為98%.密度為1.84 g/ml的濃硫酸來配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供選擇的儀器如下；①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙請回答下列問題。
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有             （填序號）
（2）經計算，需濃硫酸的體積為             �，F有①10ml.②50ml.③100ml三種規格的量筒，你選用的量筒是         （填序號）
（3）將濃硫酸稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到       ml的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒       ，轉移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻線       處。改用        滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；
B、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內_________________；
C、定容時仰視溶液的凹液面_________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高純六水氯化鍶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內,攪拌下加入適量工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ．緩慢加入工業鹽酸進行酸化，將固體物質溶解。
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質量分數為30%的雙氧水少許。
Ⅳ．調節pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。
Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續濃縮至氯化鍶質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）為 x g/L。
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程     。
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是     （填序號）。
①原子半徑         ②最外層電子數
③金屬性           ④最高價氧化物對應的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發生反應的離子方程式：     。
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理     。
（5）步驟Ⅲ中在酸性環境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式：     。
（6）步驟Ⅳ中調節pH至8~10,最好選用的試劑為     。
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g,溶劑為1000 g，經測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質的質量濃度x為      g/L（計算結果保留整數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取下列氣體時，不能用排水法收集的是

A．NO₂

B．H₂

C．O₂

D．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某化工廠排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四種離子，甲、乙、丙三位同學設計從污水中回收銅的方案如下：

（1）以上實驗方案能否得到銅（填“能”或“不能”）：甲_______，乙________。
（2）在可制得銅的方案中，寫出所有反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣和氨氣在常溫下混合即可發生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：

請回答：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式是                  ；
（2）裝置D中盛放的試劑是        ，其作用是           ；
（3）裝置C中有白煙產生，試寫出反應的化學方程式             ；
（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有          的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制備Cl₂通常采用下列反應：MnO₂+4HCl（濃）