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【題目】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，達平衡時SO2的轉化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q2，則下列關系中正確的是(　　)

A.Q>Q1>Q2B.Q1>Q2>QC.Q1>Q>Q2D.Q1＝Q2>Q

【答案】A

【解析】

由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1可知，2 mol SO2和1 mol O2完全反應放出的熱量是Q kJ，轉化率為90%，放出的熱量為0.9Q kJ，即Q1=0.9Q；2 mol SO3在同一條件下只能轉化10%，則吸收的熱量為0.1Q kJ，即Q2=0.1Q，則Q>Q1>Q2。故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾難溶物質的有關數值如表所示：下列關于含等物質的量的、、的混合溶液的說法正確的是

物質

完全沉淀時的pH范圍

A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀

B.該溶液中：：4

C.當時，溶液中：：1

D.向該溶液中加入適量氨，調節pH到后過濾，將所得的沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO、三種固體的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（）

A.甲中負極反應式為2H＋＋2e－=H2↑

B.乙中陽極反應式為Ag＋＋e－=Ag

C.丙中H＋向碳棒方向移動

D.丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業媒染劑。其組成可用如下方法測定：

①準確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。

②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g。

③準確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至終點（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。

（1）要檢驗出A溶液中存在的Fe3+，可以加入____________溶液。

（2）已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 molL－1，應保持溶液中c(Ba2+)≥__________mol·L－1。

（3）步驟③中判斷滴定終點的方法是_____________________。

（4）通過計算確定鐵鉀礬的組成（寫出計算過程）________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率

C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K>2000

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：

(1)反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。

(2)對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示：

p2_______p 1(填“＞”或“＜”)。

(3)I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－

(4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到 2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

序號	A	B	C	D
試劑組成	0.4 mol·L－1 KI	a mol·L－1 KI0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2
實驗現象	溶液變黃，一段時間后出現渾濁	溶液變黃，出現渾濁較A快	無明顯現象	溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快

①B是A的對比實驗，則a=__________。

②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。

③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。

(5)據文獻報道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，其原理如圖所示。則b電極上的電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同條件下，0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應速率為υ1mol·L-1·s-1；0.2mol·L-1Na2S2O3溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應速率為υ2mol·L-1·s-1。則υ1和υ2的關系是（）

A.υ1>υ2B.υ1<υ2C.υ1=υ2D.不能肯定