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（10分）、現用18.4 mol /L的

濃H₂SO₄來配制500 mL 0.2

mol /L的稀H₂SO₄。已有儀器：①玻璃棒②量筒③燒杯④膠頭滴管
請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時還缺少的儀器是______________________。
(2)經計算，需濃H₂SO₄的體積為___________.
(3)將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發現濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點)_____________________、________________________。[
（4）配制時，一般可分

為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序是。

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域。測定含有I^—濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如是：
①在中性溶液中，用溴將試樣中I^－氧化成IO₃^－，將過量的溴除去。
②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO₃^－完全轉化成I₂。
③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I^－，方程式為：N₂H₄+2I₂=4I^－+N₂+4H⁺
④將生成的I^－萃取到水層后用①法處理。
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，方程式為：
2Na₂S₂O₃+I₂

Na₂S₄O₆+2NaI經過上述放大后，溶液中I^－濃度放大為原溶液中I^－濃度的（設前后溶液體積相等）

A．2倍

B．4倍

C．36倍

D．6倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）．用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm³)配制100 mL 1.0 mol·L^－¹稀硫酸,若實驗儀器有：

A．100 mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50 mL容量瓶

E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為__________mL。
（2）實驗時選用的儀器有(填序號) _______________,
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號) _______________
①定容時俯視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分，每空2分）用質量分

數為98%，密度為1.84 g?cm^-3的濃硫酸配制100mL物質的量濃度為1mol/L的稀硫酸。
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、、。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取 mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃

棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液

都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
請據此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②正確的操作順序是（用字母填寫）：
（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）。
③進行A步操作時，選用量筒的規格是           。（選填字母）
A．10mL         B．50mL         C．100mL        D．1000mL
④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數，配制的稀硫酸濃度將        （選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
⑤A步驟操作完成時，必須        后，才能進行后面的操作。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H₂SO₄溶液。
(1)甲：量取25.0 ml 12 mol/L濃H₂SO₄倒入加入約25mL

蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有的玻璃儀器有，，；
(2)乙：用100 ml 量筒量取25.0 ml 12 mol/L濃H₂SO₄，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。
你認為此法是否正確？。若不正確，指出其中錯誤