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【題目】 O2F2可以發生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）

A．氧氣是氧化產物 B．若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子

C．O2F2既是氧化劑又是還原劑 D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4

【答案】D

【解析】

試題分析：A、O2F2中O顯＋1價，F顯－1價，氧的化合價由－1價→0價，化合價降低，被還原，因此氧氣是還原產物，故錯誤；B、沒有指明是否是標準狀況下，故錯誤；C、只有O的化合價降低，F的化合價沒發生變化，因此O2F2只作氧化劑，故錯誤；D、H2S中S的化合價升高，因此H2S為還原劑，O2F2只作氧化劑，因此兩者的比值為1：4，故正確。

練習冊系列答案

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【題目】下列說法正確的是

A. N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

B. 向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產生白色沉淀，后沉淀溶解

C. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會溶解

D. 可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層

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A. 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x＝4

B. 平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比相等

C. 平衡時，甲中A的體積分數為40%

D. 若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5

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C．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業中大量冶煉鐵

D．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產中大量使用

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【題目】我國產銅主要取自黃銅礦（CuFeS2）,隨著礦石品味的降低和環保要求的提高，濕法煉銅的優勢日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成。

①該反應的離子方程式為。

②該反應在25—50℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為。

Ⅱ．配位浸出

反應原理為：

（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有（至少寫出兩點）。

（3）為穩定浸出液的pH，生產中需要向氨水中添加NH4C1，構成NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液。某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向amol·L-l的氨水中緩慢加入等體積0．02 mol·L-l的NH4C1溶液，平衡時溶液呈中性。則NH3·H2O的電離常數Kb= （用含a的代數式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。