Question

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是

A．常溫下皆可用鋁制容器運輸

B．常溫下皆能與銅較快反應

C．露置在空氣中，容器內酸液質量都減小

D．露置在空氣中，容器內酸液質量都增大

Answer 1

A

試題分析：常溫下皆可用鋁制容器運輸，因為會發生鈍化；常溫下濃硝酸與銅較快反應，濃硫酸不能與之反應；露置在空氣中，容器內濃硝酸質量減小，容器內濃硫酸質量增大，前者是揮發性酸，后置不揮發，有吸水性，故選A。
點評：
（1）除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H₂SO₄），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。
脫水性 
脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
強氧化性；難揮發性；酸性；吸水性，常做干燥劑。
（2）濃硝酸的性質
不穩定性
4HNO₃=光或加熱=2H₂O + O₂↑ + 4NO₂↑
濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置于陰暗處。
強氧化性
1.與絕大部分金屬反應（不產生氫氣）2. 與非金屬反應，在反應中，非金屬被氧化成最高價氧化物或其對應的含氧酸。3.使鋁、鐵鈍化
冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化。熱濃硝酸的不會使其鈍化。
熟悉濃硫酸和濃硝酸的性質，此類問題便不難解決。