【題目】25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 
A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B.往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0
D.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
【答案】D
【解析】解：A、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動(dòng)，c（Pb2+）不變，故A錯(cuò)誤；
B、加入少量Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，c（Pb2+）增大，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知，平衡時(shí)c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 
=2.2，故D正確；
故選D．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種烴．已知①1mol五種烴分別完全燃燒，都生成134.4L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；且烴C完全燃燒時(shí)，生成的水的物質(zhì)的量比CO2多；
②A和D都能使溴水褪色，其中1mol D可以和1mol H2反應(yīng)生成1mol A；1molA又可繼續(xù)和1mol H2反應(yīng)又生成1mol C；
③C不與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)；
④A存在多種同分異構(gòu)體，其中C只能由一種A與氫氣反應(yīng)而得；
⑤B在鐵屑存在下可以跟液溴反應(yīng)，但不與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；
⑥B能和氫氣充分反應(yīng)生成E；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出所屬烴的類別：A ， B ， C ．
（2）烴C的一鹵代產(chǎn)物有種同分異構(gòu)體．
（3）用“系統(tǒng)命名法”對(duì)D命名： ．
（4）以上幾種物質(zhì)能作為溴水中溴的萃取劑的有：（用“A，B，C…”作答）．
（5）寫出符合題設(shè)條件的A與HCl在催化劑作用下的加成反應(yīng)方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，所設(shè)計(jì)的裝置如圖所示： 
（1）A中制取C12反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． （寫出一個(gè)即可）
（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是 ．
（4）E裝置的作用是（填序號(hào)）．
a．收集氣體 b．吸收氯氣 c．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是（填操作名稱）．
（6）將l mol CH4與C12發(fā)生取代，測(cè)得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是mol．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】勒夏特列原理適用于許多平衡體系。試用該原理分析水的電離平衡(H2O
H＋＋OH－)，填寫下列表格(除④外，其余都假設(shè)溶液溫度不變)：
改變條件 | 平衡移動(dòng)方向 | c(H＋)的變化 | c(OH－)的變化 | Kw |
①加入醋酸 | ||||
②加入燒堿 | ||||
③加入CH3COONa | ||||
④升高溫度 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H鍵的鍵能是436.0kJmol﹣1；由N2和H2合成1mol NH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．N﹣H鍵的鍵能是
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8KJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：① ．
已知常溫下NO與O2反應(yīng)生成1molNO2的焓變?yōu)椹?7.07KJ，1molNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)椹?6KJ，寫出NO與O2及水生成HNO3溶液的熱化學(xué)方程式② ．
（3）某溫度下純水中的c（H+）=2×10﹣7mol/L，則此時(shí)c（OH﹣）=mol/L，該純水的pH（填“＞7”、“＜7”、“=7”）．若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10﹣6mol/L，則c（OH﹣）=mol/．
（4）納米MgO可用于尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
編號(hào) | 溫度/K | 反應(yīng)時(shí)間/h | 反應(yīng)物物質(zhì)的量配比 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 378 | 3 | 3：1 | 實(shí)驗(yàn)②和④探究 |
② | 378 | 4 | 4：1 | |
③ | 378 | 3 | ||
④ | 398 | 4 | 4：1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨水等為原料，合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下： 
（1）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：
（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填字母）．
A.反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B.反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的基本反應(yīng)類型相同
C.反應(yīng)Ⅳ需控制在60﹣70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D.反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
（3）（NH4 ）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）很多硫酸廠為回收利用SO2 ， 直接用氨水吸收法處理尾氣． ①用15.0mL2.0molL﹣1氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLSO2 ， 吸收液中的溶質(zhì)為
②某同學(xué)用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液25.00mL，則酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=
（5）氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，如圖是用氨水作燃料的燃料電池的工作原理． 
氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇（填“酸性”“堿性”或“中性”）溶液，氮?dú)馊剂想姵氐姆磻?yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請(qǐng)回答： 
（1）儀器A的名稱是；
（2）鹽酸的體積讀數(shù)：
滴定前讀數(shù)為mL，
滴定后讀數(shù)為mL．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是mol/L．（保留四位有效數(shù)字）
實(shí)驗(yàn) | 待測(cè)NaOH溶液的體積（mL） | 滴定前鹽酸的 | 滴定后鹽酸的 |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
（4）若用酚酞做指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
（5）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”）
①若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是；
②取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．
③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.一定有新的原子生成B.一定有新的元素生成
C.一定有新的物質(zhì)生成D.一定有顏色、沉淀、氣體等現(xiàn)象發(fā)生
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