Question

【題目】為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量

（1）寫出滴定反應的離子方程式　 　．

（2）下列滴定方式中，最合理的是　 　（夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需　 　（填儀器名稱）．

方案二 將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化操作流程如下：

（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是　 　．

（5）步驟②是否可以省略　 　，理由是　 　．

（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、　 　、冷卻、稱量．

（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量　 　g（用含a的代數式表示）．

Answer 1

【答案】（1）5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

（2） B；

（3）250mL容量瓶；

（4）氯水；

（5）否，Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量；　

（6）灼燒；

（7）0.07a．

【解析】解：方案一：（1）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，被還原為Mn2+，同時生成水，反應離子方程式為5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

故答案為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

（2）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，應盛放在酸式滴定管內，硫酸亞鐵溶液呈酸性，應盛放在酸式滴定管內，故B最合適；

故答案為：B；

（3）精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；

故答案為：250mL容量瓶；

方案二：

（3）步驟②加入有強氧化性試劑，能將Fe2+全部氧化為Fe3+，除用H2O2外還可以使用氯水等；

故答案為：氯水；

（5）Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量，故步驟②不能省略；

故答案為：否，Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量；

（6）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量；

故答案為：灼燒；

（7）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量=0.07ag；

故答案為：0.07a．