Question

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.加入催化劑，減小了反應的熱效應
B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C.H2O2分解的熱化學方程式：H2O2→H2O+O2+Q
D.反應物的總能量高于生成物的總能量

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；故A錯誤；
B、催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，反應體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉化率，故B錯誤；
C、圖象分析判斷反應是放熱反應，熱化學方程式要注明狀態，所以H2O2分解的熱化學方程式：H2O2（l）=H2O（l）+ O2（g）+Q，故C錯誤；
D、圖象分析反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；
故選D．
【考點精析】利用反應熱和焓變和化學平衡狀態本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．