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某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3％。

（1）A的分子式為

，A分子中最多在同一平面的原子數為；

（2）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7％

，寫出此化合物的結構簡式；

（3）已知：

。請寫出A與稀、冷的KMnO₄溶液在堿性條件下反應產物的結構簡式；

（4）根據馬氏規則：不對稱加成時，通常“氫加到含氫多的不飽和碳原子一側”,寫出A與HBr反應主要產物B的結構簡式；化合物B有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：。
①含苯環 ②苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室制備溴乙烷并進行溴乙烷的性質實驗如下，試回答下列問題：

（Ⅰ）用右圖所示的裝置制取溴乙烷：
在試管I中依次加入2 mL 蒸餾水、4 mL濃硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入冰水。加熱試管I至微沸狀態數分鐘后，冷卻。
（1）試管I中生成溴乙烷的化學反應方程式為：。
(2) 試管I中加入2 mL 的蒸餾水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr氣體之外還有一個重要作用是 _____ 。
（3）反應結束后，試管Ⅱ中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的 __________（填字母）

A．NaOH溶液

B．H₂O

C．Na₂SO₃溶液

D．CCl₄

（4）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后____________________________（填代號）。
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻
（Ⅱ）溴乙烷的性質實驗
（5）在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質實驗時，把生成的氣體通過右圖所示的裝置。用該裝置進行實驗的目的是檢驗乙烯的生成,該圖中右邊試管中的現象是；左邊試管中水的作用是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某有機物的分子式為C₁₆H₂₃Cl₃O₂，分子中不含環和叁鍵，則分子中的雙鍵數為

A．5

B．4

C．3

D．2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

32克某飽和一元醇與足量的金屬鈉反應，生成11.2L H₂（標況下），該醇是

A．CH₃OH　　

B．C₂H₅OH　

C．C₃H₇OH　

D．C₄H₉OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

戊烷(C₅H₁₂) 共有a種同分異構體，甲苯(

)共有b種一氯代物，則a、b的數值分別為

A．5、3

B．4、4

C．3、4

D．4、3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)有機物A可視為是烴B分子中的所有氫原子被烴C分子中最簡單的烴基取代而得到的。且已知：
①A遇Br₂的CCl₄溶液不褪色，其一氯代物只有一種。
②一定量的B完全燃燒，產物中n(CO₂) ∶n(H₂O)＝2 ∶1，且26<M_r(B)<78。
③烴C為飽和鏈烴，通常情況下呈氣態，其同分異構體不超過2種，而二溴代物有3種。
試回答下列問題：
(1)烴B的最簡式為________，分子式為________。
(2)烴C的3種二溴代物有結構簡式為：________________，________________，________________。
(3)A的分子式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．維生素C的結構簡式是

，它的分子式是______________。由于它能防治壞血病，又稱為_________________。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有__________性；在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現象是______________，說明維生素C具有_______________性。

Ⅱ．（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）_______________。
（2）氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質。在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關反應：
①Cl+O₃→ClO+O₂ ②O₃→O+O₂ ③ClO+O→Cl+O₂
上列的反應的總反應式是________________________，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 。
（2）B的氫化物的分子空間構型是            。其中心原子采取         雜化。
（3）寫出化合物AC₂的電子式            ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為             。
（4）E的核外電子排布式是             ，ECl₃形成的配合物的化學式為       。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                。
B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
NaBr+H₂SO₄

HBr+NaHSO₄ ①
R-OH+HBr

R-Br+H₂O ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^—被濃硫酸氧化為Br₂等。有關數據列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g·cm^-3	0．7893	1．4604	0．8098	1．2758
沸點/℃	78．5	38．4	117．2	101．6

請回答下列問題：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是       。（填字母）
a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．布氏漏斗
（2）溴代烴的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是
                                                            。
（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在        （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是           。（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成         b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發              d．水是反應的催化劑
（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列物質中最適合的是           。（填字母）
a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO₃    d．KCl
（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于               ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）根據下面的反應路線及所給信息填空。

（1）B的鍵線式            ，C的結構簡式                       。
（2）在①～⑥的各步反應中，屬于取代反應的有        ，屬于加成反應的有
（3）反應④所用的試劑和條件是                                    。
（4）反應③的化學方程式是                                  。
（5）反應④的化學方程式是                                        。
（6）反應⑥的化學方程式是                                     。

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