某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。
請回答下列問題。
（1） 圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是____________________________。
（2） B、C、D、E四種物質的化學式為：
B__________、C__________、D__________、E__________。
（3） 寫出下列反應的離子方程式：
沉淀F與NaOH溶液反應________________________________。
沉淀E與稀硫酸反應____________________________。
溶液G與過量稀氨水反應________________________________。
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3易升華。工業上制備無水FeCl3的一種工藝如圖所示:
（1）加入吸收塔的吸收劑X應是 （填字母編號）。
a.NaOH溶液 b.飽和食鹽水 c.FeCl2溶液 d.淀粉KI溶液
（2）取0.5 mL飽和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得紅褐色氫氧化鐵膠體,則發生反應的離子方程式為 。
（3）實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中,需先加入 且保持過量,然后進行的操作依次為 、冷卻結晶、過濾。
（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現渾濁,則其反應的離子方程式為 。
（5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結構如圖所示（電極材料為石墨）,工作原理為:Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+
則電池放電時,Cl-將移向 極（填“正”或“負”）;充電時,陰極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Na＋、Al3＋、 Fe3＋、Cu2＋、Cl－。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中生產出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產生了很好的社會經濟效益。
請填寫下列空白：
(1)圖中試劑1是________，試劑2是________。
(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是________。
(3)步驟1反應的離子方程式為_______________________________________。
(4)步驟3反應的離子方程式為_______________________________________。
(5)從節約藥品和環保方面考慮，步驟5所發生反應的離子方程式應為__________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵和鐵的化合物用途廣泛。請回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應的電極反應式：_______________________。
將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3＋，用離子方程式說明原因：______________________________________。
（2）愛迪生蓄電池的反應式為
①愛迪生蓄電池的正極是 ， 該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應類型是______。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式___________________________________。
③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是 ______。
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3＋，Fe3＋水解產生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質
c．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4︰5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是 。調pH步驟中加入的試劑最好是 （填化學式）。實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有 。
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式 。
（3）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達終點時消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL。有關的化學反應為：Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。計算該CuCl樣品的質量分數 。
（4）Fe3+發生水解反應Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，該反應的平衡常數表達式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：
（1）寫出下列物質的化學式：氣體B是_____________，H是_______________，
（2）寫出A與NaOH溶液反應的離子方程式：______________________________________;
（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：_____________________________________________;
（4）寫出反應“F→G”的離子方程式：____________________________________________;
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是：_______________________________;
其反應的原理是（化學方程式）_________________________________________________.
（6）檢驗溶液J中的金屬陽離子，用______________________試劑（填化學式），其現象是
_________________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設計如下工藝流程：
（1）濾液C中溶質含有_ _（寫化學式）；
（2）如何驗證濾液A中含Fe2+，而不含Fe3+____ _____。
（3）對所得Fe2O3固體稱量得質量為b g，計算該樣品中鐵元素質量分數的表達式為（用含a、b的式子表示）___ __。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：
②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
回答下列問題：
（1）寫出反應1的離子方程式 ， ，
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 （填化學式），反應2（氣體A足量）的離子方程式為 ；
（3）電解制鋁的化學方程式是 ；
（4）C為濃硫酸，E為硫酸鈣，寫出由D制備冰晶石（有A生成）的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3·xH2 O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業。實驗室模擬工業利用硫酸渣(含FeZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黃鐵礦粉
(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如下:
（1）操作I與操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是_ 、
（2）試劑a最好選用_ (供選擇使用的有:鋁粉、空氣、濃HNO3 );其作用是_ 。
（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實驗室制氨氣的是_ _(填序號)。
（4）查閱資料知，在不同溫度下Fe2 O3被CO還原，產物可能為Fe3 O4 、FeO或Fe，固體質量與反應溫度的關系如右圖所示。根據圖象推斷670℃時Fe2 O3還原產物的化學式為M，并設計一個簡單的實驗，證明該還原產物的成分(依次填寫每步操作中所加試劑的化學式、現象和結論)。儀器自選。可供選擇的試劑:稀H2SO4、稀鹽酸、H2 O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
| 加入試劑 | 現象 | 結論 |
| | | 則還原產物為 |
| | | |
| | |
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