【題目】Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物
晶胞結構如圖
，有關說法正確的（ ）
A.錳價電子排布為
B.Bi是d區金屬
C.該合金堆積方式是簡單立方
D.該晶體的化學式為MnBi
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是以石油為原料的部分轉化流程：
已知：C2H5Br＋NaOH
C2H5OH＋NaBr（水解反應）
（1）反應①的類型是_________，由乙烯制備乙醇的過程中，硫酸起________作用；
（2）已知A的分子式為C3H5Cl，則A的結構簡式為___________;
（3）C3H5Br2Cl與NaOH水溶液完全反應生成有機產物X，則1molX與足量的Na單質反應可生成標況下_________L氫氣；
（4）寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發生反應的化學方程式：______________________。
（5）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式：_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滴定法是一種重要的定量分析方法，應用范圍很廣。
(1)下圖是用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
請回答下列問題：
①儀器A的名稱是____________。
②鹽酸的體積讀數：滴定后讀數為________mL。
(2)玉溪市場上銷售的“白象牌”食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：
產品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量(以I計) | 20～50 mg·kg－1 |
某學生擬測定食用精制鹽的碘(KIO3)含量，其步驟：
a．準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．加入指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全（I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-）。
①c中指示劑是_______________，判斷c中恰好完全反應所依據的現象是___________。
②寫出步驟b的離子方程式_____________________。
③b中反應所產生的I2的物質的量是________ mol。
④根據以上實驗和包裝袋說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數式表示)_______mg·kg－1。
⑤若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】現有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①鹽酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤硫酸氫銨 ⑥氨水，請回答下列問題：
（1）已知t ℃時，Kw＝1×10－13，則t ℃(填“>” “<”或“＝”)__25℃。
（2）②③④三種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)____。
（3）已知④溶液呈酸性，請用離子方程式表示___。
（4）④⑤⑥四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)____。
（5）常溫下，將①和③按體積比2：1混合后，溶液的pH約為____（已知lg3=0.5）。
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【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是（ ）
A.電負性：
B.離子半徑：
C.Z元素基態原子最外層電子排布圖為
D.
分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構
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【題目】如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，下列關于Y、Z、M的說法正確的是 （ ）
A.電負性：
B.離子半徑：
C.
分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構
D.Z元素基態原子的最外層電子排布圖為
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【題目】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環境，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g) ΔH＝566.0kJ/mol
②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol
③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝116.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。
（2）CO將NO2還原為單質的熱化學方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物的分子式為
，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為
和
，下列推斷不正確的是
A.分子的空間構型為“V”形
B.
鍵為極性共價鍵，分子為非極性分子
C.與
相比，的熔點、沸點比的低
D.分子的中心原子的成鍵軌道為
雜化軌道
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【題目】下述實驗不能達到預期實驗目的的是
序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 將2.5gCuSO45H2O溶解在97.5g水中 | 配制質量分數為1.6%的CuSO4溶液 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
D | 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應速率的影響 |
A.AB.BC.CD.D
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