Question

【題目】某化學興趣小組欲探究一袋長久放置的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關性質。他們將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為Q）,進行如下實驗。

實驗Ⅰ：取2 mL溶液Q，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液

（1）實驗Ⅰ的預期現象是首先產生白色沉淀、迅速變為灰綠色、最終變為紅褐色沉淀，預期產生該現象的依據是(用化學方程式表達)______。

實驗Ⅱ：取2 mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，觀察現象。

（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填實驗現象），則證明花肥已經變質。

實驗Ⅲ：在試管中加入少量銅粉，加入一定量的溶液Q，發現銅粉溶解。

（3）寫出實驗Ⅲ的離子方程式____________________________。

（4）為檢驗花肥是部分變質還是完全變質，應選用的試劑是_________（填字母選項）。

A. KSCN溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.鐵粉 D.FeCl3溶液

（5）某同學根據自己所學的化學知識，把變質的花肥與維生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。這是利用了維生素C的__________________（填“氧化性”或“還原性”）。

Answer 1

【答案】FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 溶液變為紅色 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B 還原性

【解析】

根據氫氧化亞鐵的還原性及實驗現象分析書寫相關反應方程式；根據鐵離子的檢驗方法分析實驗現象；根據Fe3+的氧化性書寫相關離子方程式；根據Fe2+及維生素C的還原性及氧化還原反應原理進行實驗探究。

（1）硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵為白色，被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應方程式為：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

實驗Ⅱ：取2 mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，觀察現象。

（2）花肥變質，是因為亞鐵離子被氧化成鐵離子，可以使硫氰化鉀溶液變紅色，故答案為：溶液變為紅色；

（3）變質的花肥中含有Fe3+，具有較強的氧化性，可以與銅反應，離子方程式為 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（4）若完全變質，則所得溶液中無Fe2+，若部分變質，則所得溶液中有Fe2+，Fe2+有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以答案為：B；

（5）根據題干信息知，維生素C能將Fe3+轉化為Fe2+，發生還原反應，則維生素C作還原劑，故答案為：還原性。