【題目】水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學對該溶液迸行了如下實驗：
下列判斷正確的是( )
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C．CO32－和SO42－ 一定不存在于溶液X中
D．Na+、[Al(OH)4]－和SiO32－ 一定存在于溶液X中
【答案】D
【解析】
試題分析：根據題給信息知向溶液X中進入過量稀鹽酸生成的氣體甲為二氧化碳，原溶液中存在CO32-，根據離子共存可知，原溶液中一定不存在Ca2+、Fe3+，結合溶液電中性可知，原溶液中一定存在Na＋；由于加入鹽酸生成了沉淀甲，根據題干中的離子可知，原溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在[Al（OH）4]-，加入過量稀鹽酸轉化為Al3＋，與氨水反應生成白色沉淀乙為氫氧化鋁，據此作答。A、氣體甲為二氧化碳，其中含有氯化氫、水蒸氣等雜質，錯誤；B、生成的沉淀甲為硅酸，錯誤；C、原溶液中一定存在CO32-，無法確定SO42－是否存在，錯誤；D、Na+、[Al(OH)4]－和SiO32－ 一定存在于溶液X中，正確。
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．—定溫度下，將濃度為0.1mol·L—1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka(HF)保持不變，c(F—)/c(HF)始終保持增大
B．濃度均為0.1mol·L—1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：
3c(Na+)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]
C．在0.1mol·L—1氨水中滴加0.1mol·L—1鹽酸，恰好完全中和時pH＝a，則由水電離產生的c(OH—) ＝10—amol·L—1
D．己知：Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10—12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
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【題目】現有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質量比為
A．9：16 B．9：32 C．3：4 D．9：8
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【題目】下列說法正確的是
A．強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱
B．1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學方程為：C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1
C．在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O時的反應熱叫做中和熱
D．表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH－（aq）
H2O（l）ΔH=57．3KJ·mol－1
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【題目】工業上曾經通過反應“3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生產金屬鈉，己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃。下列有關說法正確的是( )
A．每生成1mol H2 ，轉移的電子數約為4NA
B．增大鐵的量可以使反應速率加快
C．該反應條件下鐵的金屬性比鈉強
D．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
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【題目】在氯水中滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產生等現象。這些現象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關系？
A. HClO B. H2O C. Cl- D. H+
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