【題目】下列各組物質按照金屬單質、混合物、氧化物的順序排列的是 （ ）
A. 水銀、石灰石、過氧化氫 B. 氮氣、空氣、二氧化碳
C. 鎂、海水、氧化鈉 D. 鐵、氫氧化鈣、氧化銅
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. MOH為強堿，HA為弱酸
B. 水的電離程度:X=Y>Z
C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH值均減小
D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數
與加入鹽酸的體積V的關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 表示NH3·H2O物質的量分數變化的曲線是A
B. NH3·H2O的電離常數為10-4.74 mol·L-1
C. 當加入鹽酸體積為50ml時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1
D. pH=9.26時的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發生如下反應:2SO2+O2
2SO3。下列說法不正確的是
A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率
B. 達到平衡狀態時，SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2:1:2
C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態
D. 達到平衡狀態時，生成SO3的物質的量一定小于2mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如表．
元素 | 結構或性質信息 |
X | 原子的L層上s電子數等于p電子數 |
Y | 原子核外的L層有3個未成對電子 |
Z | 地殼中含量最多的元素 |
Q | 單質常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子 |
R | 核電荷數是Y與Q的核電荷數之和 |
E | N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子 |
請根據信息回答有關問題：
（1）寫出元素Y的原子核外價電子排布圖： ． X的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為 ．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號） ．
（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學式） ， 原因是 ．
（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結構式： ．
（5）R的一種配合物的化學式為RCl36H2O．已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ．
A.[R（H2O）6]Cl3
B.[R（H2O）5Cl]Cl2H2O
C.[R（H2O）4Cl2]Cl2H2O
D.[R（H2O）3Cl3]3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍色沉淀，反應的離子方程式為： ， 繼續滴加氨水至過量，沉淀溶解， 得到天藍色溶液，寫反應的離子方程式為： ．
（7）元素E的單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示． 
若已知該元素的原子半徑為d cm，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數，則該晶體的密度為gcm﹣3（用字母表示）．
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【題目】肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛。
(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:____________。
(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:______________。
(3)目前正在研發的一-種肼燃料電池的結構如下圖所示。
①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極。
②寫出正極的電極反應式:_____________。
(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發生反應:N2H4(l) 
N2(g)+2H2(g)。測得容器中
與時間關系如下圖所示，則0～4min內氮氣的平均反應速率v(N2)=______。
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【題目】化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一．
（1）化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有的斷裂和形成．
（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應 H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H= ．
（3）已知：CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為 ．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為﹣57.3kJ/mol． ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為；
②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環形玻璃攪拌棒、 ．
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